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    【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法不正确的是（ ）

    A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

    B. 青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物

    C. 双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色

    D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

    【答案】A

    【解析】A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，缺少分离、提纯过程，A错误；B．根据结构简式可知青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物，B正确；C. 双氢青蒿素中含有过氧键，具有氧化性，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，C正确；D．双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，D正确；答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

    已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

    ① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

    ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅．则“点L成M”可能是（　　）

    A. 点铝成铜 B. 点银成钠 C. 点锌成钙 D. 点铁成铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为金属且位于同一周期，原子序数C>B>A；A、C核外均没有未成对电子；B被誉为“21世纪的金属”，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍；E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。

    （1）B元素基态原子的电子排布式为_______，E元素在周期表中的位置为_______。

    （2）化合物E2D分子的立体构型为________，中心原子采用_______杂化。

    （3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：136.4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有_______。

    （4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B 与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

    B.强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强

    C.共价键的极性强的化合物一定是强电解质

    D.强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol；

    ②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

    C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　　)。

    ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

    ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较电离度大小：（填“＞”或“＜”）

    ①20℃时，0.01 mol·L－1HCN溶液_______40℃时0.01 mol·L－1HCN溶液。

    ②10℃时0.01 mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃时0.1 mol·L－1CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )

    A. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → NaAlO2

    B. Si → SiO2 → H2SiO3 →Na2SiO3

    C. N2 → NO → NO2 → HNO3

    D. S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

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