练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有一支100mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（　　）
    分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．
    解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，100mL滴定管中实际盛放液体的体积大于100mL，因此，一支100mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（100-a）mL，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（100-a）mL，
    故选D．
    点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
    下列化学方程式可能正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解产物

    ①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：
    吸收CO2气体
    吸收CO2气体
    ，证明有CO气体生成的现象是：
    F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
    F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
    ．
    ②写出H2C2O4分解的化学方程式：
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O↑
    ．
    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响
    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
    反应现象
    两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
    两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
    实验结论
    MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
    MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
    试管中发生反应的离子方程式
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    ①高锰酸钾溶液应装在
    酸式
    酸式
    滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：
    滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
    滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
    ．
    ③Na2C2O4的纯度是：
    33.5%
    33.5%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013年辽宁省东北三校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
    下列化学方程式可能正确的是    ．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解产物

    ①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：    ，证明有CO气体生成的现象是：    ．
    ②写出H2C2O4分解的化学方程式：    ．
    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响
    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
    反应现象   
    实验结论   
    试管中发生反应的离子方程式   
    （4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    ①高锰酸钾溶液应装在    滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：    ．
    ③Na2C2O4的纯度是：    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一支100mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（  ）

    A. a mL                                B.（100―a）mL   

    C. 大于a mL                           D.大于（100―a）mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案