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    （12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)n

    Ksp

    开始沉淀pH

    沉淀完全pH

    Al(OH)3

    1.9×10－23

    3.4

    4.2

    Fe(OH)3

    3.8×10－38

    2.5

    2.9

    Ni(OH)2

    1.6×10－14

    7.6

    9.8

    回答下列问题：

    (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

    (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：

                                                                             。

    (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：

                                                                              

                                                                              。

    (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：  

                                                                               。

    (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？

                                                                                

                                                                                 。

     

    【答案】

    (1) Fe(OH)3　Al(OH)3(各1分，共2分)

    (2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(3分)

    (3) 用湿润的淀粉碘化钾试纸(2分)

    (4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2=2Ni(OH)3＋2Cl－(3分)

    (5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净(2分)

    【解析】

    试题分析：解：（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全pH，Fe（OH）3开始沉淀pH=2.5，沉淀完全pH=2.9，Al（OH）3开始沉淀pH=3.4，沉淀完全pH=4.2，故为：Fe（OH）3　Al（OH）3；

    （2）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4?2H2O和NaCl，故方程式为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl

    （3）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气，氯气有强氧化性，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸；

    （4）过滤2得到Ni（OH）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-，故答案为：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-

    （5）取最后一次洗涤浸出液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。

    考点：金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

    点评：本题考查化学反应原理中的电化学，化学方程式的书写，离子的检验等，难度适中。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）n Ksp
    pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.4 4.2
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.5 2.9
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.6 9.8
    回答下列问题：
    （1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    和沉淀Ⅱ
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填化学式）．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
    NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
    NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
    ．
    （3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
    用湿润的淀粉碘化钾试纸
    用湿润的淀粉碘化钾试纸
    ．
    （4）写出“氧化”反应的离子方程式：
    2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
    2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
    ．
    （5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？
    取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
    取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
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    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）n Kap pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ
     
    和沉淀Ⅲ
     
    （填化学式），则pH1
     
     pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用
     
    ．
    A．pH试纸B．石蕊指示剂    C．pH计
    （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
     
    ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有
     
    ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因
     
    、
     
    ．
    （3）④中阳极反应产生的气体E为
     
    ，验证该气体的试剂为
     
    ．
    （4）试写出⑥的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省雅安中学高三1月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)n
    		Ksp
    		开始沉淀pH
    		沉淀完全pH
    Al(OH)3
    		1.9×10－23
    		3.4
    		4.2
    Fe(OH)3
    		3.8×10－38
    		2.5
    		2.9
    Ni(OH)2
    		1.6×10－14
    		7.6
    		9.8
    回答下列问题：
    (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
    (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
                                                                             。
    (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
                                                                              
                                                                              。
    (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：  
                                                                               。
    (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
                                                                                
                                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省南京市高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)n

    Ksp

     

     

    pH

     

     

     

    开始沉淀

    沉淀完全

     

     

    Al(OH)3

    1.9×10－23

    3.4

    4.2

    Fe(OH)3

    3.8×10－38

    2.5

    2.9

    Ni(OH)2

    1.6×10－14

    7.6

    9.8

    回答下列问题：

    (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

    (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：　。

    (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：　。

    (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：　。

    (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？　。

     

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