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    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
    A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)
    B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH–)=c(H+)
    C．0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)
    D．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH–）=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)
    AC
    根据电荷守恒定律可知，A正确。B中酸和碱的强弱无法判断，反应后溶液的酸碱性无法判断，不正确。硫酸铵水解显酸性，C正确。D中质子守恒应该是c(OH–）=c(H+)+c(HS–)+2c(H2S)，不正确。答案选AC。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：                              ，及用石膏降低其碱性的反应原理：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。则：
    （1）则该溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。
    （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
     
    (1)氨水的电离方程式为                              ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                   。
    (2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为               。
    (3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有         。

    (4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)              。
    A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
    B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
    C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
    D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
    (5)滴定过程中所用盐酸的pH=             ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列溶液分别蒸干后得到的固体产物仍然是原溶质的是（  ）
    A．氯化铝溶液B．碳酸氢钠溶液C．硫酸铝溶液D．氯化亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
    化学式
    		电离常数
    HClO
    		K=3×10－8
    H2CO3
    		K1=4.3×10－7
    K2=5.6×10－11
    A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
    B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
    C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)
    D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列水解离子方程式正确的是：
    A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
    C．S2—+ 2H2OH2S + 2 OH—D．Cu2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓+ 2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在室温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
    ⑴c (Na+) －c (CH3COO-)=___________mol·L-1；
    ⑵c (OH-) －c (CH3COOH)=_________________mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（   ）
    A．加热B．通HCl气体C．加入FeCl3(固体)D．加入CuO(固体)

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