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    5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物． 请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是氮．
    （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+ （填具体离子）．
    （3）用某废弃的太阳能电池板中的半导体材料与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
    a．7.32L      b． 6.72L   c．20.16L    d．30.24L
    欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素，据此答题．

    解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素，
    （1）根据上面的分析可知，B为氮元素，故答案为：氮；
    （2）C、D、E三种原子对应的离子为O2-、Na+、S2-，电子层数越多，半径越小，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以它们半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+，
    故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
    （3）半导体材料为硅，与A、C、D组成的化合物为氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，
    故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
    （4）在100mL18mol/L的浓硫酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，1mol浓硫酸完全反应生成二氧化硫气体0.5mol，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，所以100mL18mol/L的浓硫酸产生的二氧化硫气体小于0.9mol，欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    故选ab；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    点评 本题考查结构与位置关系、常用化学用语、氧化还原反应等，难度中等，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，需充分利用信息，对知识全面掌握．

    练习册系列答案
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    13．三种黑色粉末：二氧化锰、木炭粉、氧化铜．可将它们区分开的一种物质是（允许加热）（　　）
    A．红墨水B．稀硫酸C．稀盐酸D．浓盐酸

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    14．现有下列十种物质：①H2  ②铁    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2
    ⑦红褐色的氢氧化铁胶体     ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
    分类标准金属单质氧化物溶液电解质
    属于该类的物质
    （2）⑩的溶液中滴入过量 ⑧的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）⑤的稀溶液和⑨的混合溶液100mL，向其中逐渐加入②，产生气体的量随②质量增加的变化如下图所示．
    回答下列问题：
    ①标准状况下，收集到的气体的总体积是4.48L．
    ②原混合溶液中硫酸的物质的量浓度是2.5mol/L．
    （4）将⑤的稀溶液逐滴滴加到⑦中，实验现象是先生成红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe═Cu+FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列粒子半径大小的比较中正确的是（　　）
    A．r（S2-）＞r（O2-）＞r（F-）B．r（Al）＞r（Mg）＞r（Na）C．r（Na+）＞r（O2-）＞r（F-）D．r（Na）＞r（Na+）＞r（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）现有化合物：
    ①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
    ②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
    ③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件：
    ①1，2-二溴乙烷发生消去反应生成不饱和烃
    ②乙醛与银氨溶液反应
    ③甲醛和足量的新制氢氧化铜反应
    ④两分子乳酸（CH3CHOHCOOH）间酯化成环的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业制备纯硅的反应：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=QkJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高
    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL 1mol•L-1的NaOH恰好反应

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    14．按要求写出下列化学方程式（注明反应条件和反应类型）：
    （1）氯乙烷→乙醇：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$NaCl+CH3CH2OH；
    （2）丙烯→聚丙烯：；
    （3）2-溴丙烷→丙烯：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氢氧化钠}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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    15．实验室进行下列实验时，要水浴加热的是（　　）
    A．乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯
    B．乙醛和新制Cu（OH）2加热，得砖红色沉淀
    C．从石油中常压蒸馏提炼汽油
    D．苯、浓硝酸、浓硫酸混合制硝基苯

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