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    12.8g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体5.6L（标准状况），反应消耗HNO3的物质的量可能是（　　）
    A、0.25mol
    B、1.0mol
    C、0.65mol
    D、0.5mol
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量．
    解答： 解：12.8gCu的物质的量=
    12.8g
    64g/mol
    =0.2mol，气体的物质的量=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，
    根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应计算、硝酸的性质，难度中等，注意利用守恒思想计算，避免气体成分的判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）
    A、t2时加入了催化剂
    B、t3时降低了温度
    C、t5时增大了压强
    D、t4～t5时间内转化率最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．
    ②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
    下列判断正确的是（　　）
    A、实验①证明Cl-具有氧化性
    B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    C、实验③说明KI被氧化
    D、上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是（　　）
    A、0.2mol H2O2
    B、0.1mol H2SO4
    C、0.2mol NaOH
    D、0.3mol H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、NaClO、NaClO2、KClO3、NaClO4中Cl的化合价依次升高
    B、C与CuO高温共热，C的氧化产物只能是CO2
    C、H2SO4由分子构成，溶于水离解成H+和SO42-
    D、Al与Fe2O3高温反应生成Al2O3与Fe，属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（　　）
    A、分子数之比为4：11
    B、体积比为11：4
    C、物质的量之比为11：4
    D、密度比为4：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为某有机物分别与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（　　）
    试剂钠酸性高锰酸钾溶液NaHCO3溶液
    现象放出气体褪色不反应
    A、CH2═CH-COOH
    B、CH2═CHCH3
    C、CH3COOCH2CH3
    D、CH2═CHCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为
     
    ．
    （2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ．2HI?H2+I2
    Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
     
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行  b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O  d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    分析该反应并回答下列问题：
    ①如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，该电池正极的电极反应式为：
     
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
     
    mol电子发生转移．

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