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    （12）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

    请回答下列问题：

    （1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_____________（填化学式），反应的化学方程式为_________________

    （2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________（填序号）。

    A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

    （3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______________，说明这种气体具有_________________性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：_______________________。

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    下列说法中，正确的是

    A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

    B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

    C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

    D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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    在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是

    A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲

    C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

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    中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是

    A．用滴定管取所用药品

    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出

    C．大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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    能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是

    A．增大反应物的浓度 B．增大气体压强

    C．升温 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：简答题

    化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。

    （1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3 个热化学方程式（K 为平衡常数）：

    （2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2 （g）ΔH<0。

    ①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有 、 。

    ②在容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4 L，请在图甲中画出t0时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线。

    （3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2 合成尿素的反应为。当加料比例n（NH3）/n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a 点v 逆（CO2） b 点v 正（CO2）（填“>”、“<”或“=”），NH3的平衡转化率为 。

    （4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料。常温下，0．1mol·L-1（NH4）2SO4 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；

    若某工厂中使用的是室温下0．1 mol·L-1 的氨水，那么该氨水的pH= 。

    （已知

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    能正确表示下列反应的离子方程式为

    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O

    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3-

    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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    A．（V2－V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2－V1） D．V2/V1

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