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    4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．NH3和N2B．H2O2和NH4ClC．CO2和PCl3D．H2S和Na2O2

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．NH3中含极性共价键，N2中非极性共价键，故A不选；
    B．H2O2中含共价键，NH4Cl中含离子键和共价键，故B不选；
    C．二者均只含极性共价键，故C选；
    D．H2S中含共价键，Na2O2中含离子键和共价键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（　　）
    A．37Cl与39K具有相同的中子数
    B．第114号元素的一种核素${\;}_{114}^{298}X$与${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同的最外层电子数
    C．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
    D．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径：Cl-＞S2-＞S＞F　 ②稳定性：HF＞HCl＞H2S
    ③还原性：Cl-＞Br-＞I-　     ④氧化性：Cl2＞S
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4     　⑥沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI．
    A．只有①B．①③④C．②④D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有四组物质：
    ①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
    ④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
    （1）填写下表空白：
    组①组②组③组④组
    分类标准非金属无氧酸碱性氧化物
    异类物质NaOH
    （2）表中的分类方法为B   
    A  树状分类法     B  交叉分类法
    （3）若表中①②组物质反应生成0.6molNO，则转移的电子数目为0.18NA．起酸性作用的HNO3物质的量为1.8mol．
    （4）写出表中③④组物质反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验过程始终无明显现象的是（　　）
    A．NO2气体通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
    C．SO2气体通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．产生Fe2+的离子反应方程为：2Fe3++Fe=3Fe2+，检验是否有Fe2+应选用下列D（选填序号）试剂．
    A．KSCN溶液和氯水　　　 B．铁粉和KSCN溶液　　C．浓氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1，Q2是空气的成份之一，为此设计可下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
    （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（选填序号）
    a．A之前　　　　　　　b．A-B间　　　　　　　　c．B-C间　　　　　　　d．C-D间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度 单位为 mol•kg -1或 mol•g-1．
    含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃时密度为1.153g•cm-3，请回答有关问题；
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为4.04mol/L；NaOH的质量摩尔浓度为4.075mol/Kg；
    （2）将该溶液加热升高温度以后（溶剂的质量保持不变），下列物理量中不发生变化的是D
    A．溶液的密度
    B．溶液的体积
    C．NaOH的物质的量浓度
    D．NaOH的质量摩尔浓度
    （3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是质量摩尔浓度；从溶液配制方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较更优越的是质量摩尔浓度．
    （4）请你在完成对问题“（3）”的回答之后 以“一分为二”的观点 用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点物质的量浓度会因为温度的改变进而溶剂体积和溶液密度改变，导致数量值与实际存在差异，而质量摩尔浓度却不会因此改变，因为物质的量和相对分子质量是恒定的，所以无论体积或者密度如何发生变化，对数值不会有影响．所以相对来说质量摩尔浓度是有优越性的．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验．已知：Na2SO3$\stackrel{开始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反应未配平）．请回答下列问题：

    Ⅰ、若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是C．
    A．一定是氧化还原反应      B．反应后一定有气体生成
    C．一定有多种物质生成      D．一定是吸热反应
    Ⅱ、（1）在该实验中，如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小．
    （2）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．
    （3）为检验分解产物中生成的SO42-离子，其操作方法、现象和结论是先取固体试样溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，若物明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明SO42-有存在．
    （4）取上述受热后的固体试样进行分析，测得其中含硫元素的质量分数为25.39%，通过计算知该产物中氧元素的质量分数为38.09%．

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