Question

化学实验是化学学习与研究的基础．
（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为

碱石灰

．
②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：

NH₃?H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑

．氨气与氧化铜反应：

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
（2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一种未知物质X．
[实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的试管中滴加氯水，CCl₄层变成紫色．
第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层逐渐变浅，最后呈无色．
①第一步反应中的氧化剂为

Cl₂

．
②若第二步反应中，1mol I₂被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为

HIO₃

．

Answer 1

分析：（1）①碱石灰可用来干燥碱性气体氨气；
②浓氨水与CaO固体反应生成氢氧化钙；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜，氮气和水；
（2）①氯气有强氧化性，可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质；
②1mol I₂被氧化失去10mol电子，那么一个碘原子失去5个电子．

解答：解：（1）左边产生的气体是碱性气体氨气，应用碱石灰干燥，①，故答案为：碱石灰；
②浓氨水与CaO固体反应生成氢氧化钙和氨气；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜，氮气和水，故答案为：NH₃?H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（2）①氯气有强氧化性，可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，故答案为：Cl₂；
②1molI₂被氧化失去10mol电子，那么一个碘原子失去5个电子，化合价为+5价，反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，故答案为：HIO₃；

点评：本题考查化学实验的综合运用，掌握得失电子与化合价的关系是解题的关键．