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    【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物的化学式为

    A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

    【答案】B

    【解析】试题分析：X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4可知其最高价为+6价，推出最低价为－2价，它的气态氢化物为H2X，选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】认真观察下列装罝,回答下列问题：

    （1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

    b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动

    （2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。

    （3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。

    （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M2+ 有两个电子层，则M在周期表中的位置是 （ ）

    A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族

    C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

    （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。

    （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。

    （4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

    则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

    （5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

    A. 碳纤维大量用于飞机制造B. 高纯硅用于制造大功率晶体管

    C. 氧化铁可作红色油漆和涂料D. 明矾用于水的净化和杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ )

    A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

    A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

    B. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

    C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

    D. 光照使氯水变质 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

    （2）根据图示可确定x∶y＝________。

    （3）0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。

    ①减压　②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温⑤降温　 ⑥加催化剂

    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA

    B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA

    C. 1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为3NA

    D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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