工业上常用海带为原料提取碘单质．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验.请你完成下列实验．(1)将干燥洁净的海带灼烧成灰烬.将海带灰烬冷却至室温.将其转移到烧杯中.加蒸馏水后.搅拌.煮沸.冷却.过滤后在滤液中滴入几滴稀硫酸.再加入一定量的过氧化氢溶液.此时发生反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H 2O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．工业上常用海带为原料提取碘单质．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．
（1）将干燥洁净的海带灼烧成灰烬，将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、过滤后在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为2I^-+H₂O₂+2H+=I₂+2H ₂O．
（2）把（1）中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈紫红色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起萃取的作用．
（3）证明得到的固体是碘单质的化学方法是把得到的固体取少许加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质．

分析（1）酸性条件下H₂O₂与I^-反应生成碘单质和水；
（2）分离互不相溶的液体用分液漏斗；碘的四氯化碳溶液为紫红色；四氯化碳做萃取剂；
（3）根据碘单质的特性遇淀粉显蓝色来检验．

解答解：（1）酸性条件下H₂O₂与I^-反应生成碘单质和水，其反应方程式为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（2）分离互不相溶的液体用分液漏斗；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反应，故可用四氯化碳，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫红色，
故答案为：紫红；萃取；
（3）淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，所以操作为取得到的固体碘单质少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质，
故答案为：取得到的固体碘单质少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质．

点评本题主要考查了实验室里从海藻中提取碘，涉及到的知识点较多，掌握碘元素的有关知识及其计算是解答的关键，题目难度中等．

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6．玻璃、水泥、陶瓷属于（　　）

A．

金属材料

B．

无机非金属材料

C．

有机高分子材料

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7．

某化学小组用以下装置做兴趣实验（试管中有空气存在）．

实验编号	a中试剂	b中试剂
1	0.1克Na、3mL水	0.1克Na、3mL乙醇
2	铁钉、3mL饱和食盐水	铁钉、3mL饱和氯化铵
3	3mL水	3mL饱和FeSO₄溶液
4	3mL浓硝酸、1g铝片	3mL浓硝酸、1g铜片

（1）实验1，同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面b（填编号），简述产生该现象的原因钠与水反应比钠与乙醇反应快，所以开始时a试管中产生的氢气比b试管多，故液面应左低右高．
a．左高右低b．左低右高c．左右相平d．来回震荡
（2）写出钠与乙醇反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；反应结束静置一段时间，最终U形管中液面c（填题（1）编号）．
（3）实验2，U形管中液面a（填题（1）编号）；写出a试管中发生还原反应的电极反应方程式O₂+2H₂O+4e→4OH^-．
（4）实验3，U形管中液面左低右高，检验b管中生成新物质的操作是取样，加入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe³⁺生成．
（5）其他条件不变情况下，将实验4a、b试管中硝酸同时改为3mLcd（填编号），即可观察到U形管液面产生相反现象．
a．无水乙醇b．浓硫酸c．稀硫酸d．浓盐酸
（6）常温下，在a、b试管中分别加入等体积的同种溶液，仅对a试管进行强光照射，一段时间后观察到U型管液面左低右高，根据所学知识，推测该溶液为氯水（写名称）．

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4．下列说法正确的是（　　）

	A．	CaCl₂晶体中的只含离子键
	B．	某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
	C．	N₂和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
	D．	干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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11．下列关于有机物用途的描述不正确的是（　　）

	A．	皮肤上沾有苯酚可以用酒精清洗
	B．	502胶把手指粘到一起可以用丙酮溶解502胶
	C．	有机物都是能燃烧的
	D．	氟氯代烷可用作制冷剂、灭火剂

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1．有下列物质：①CO₂、②KCl、③氮气、④H₂、⑤NH₄Cl、⑥NaOH、⑦H₂SO₄．试用以上编号填空：
（1）只有非极性键的是③④．
（2）只有极性键的是①⑦．
（3）只有离子键的是②．
（4）既有离子键，又有极性键的是⑤⑥．
（5）属于共价化合物的是①⑦．

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8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（3）以上涉及的物质中，属于共价化合物的有CO₂、H₂O（填两种）属于离子化合物的有CaCl₂、Ca（OH）₂ （填两种），既有离子键又有共价键的物质有Ca（OH）₂（填一种））
（4）写出：CaCl₂的电子式