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    【题目】下列物质间不能发生离子反应的是

    A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B. NaOH溶液和稀H2SO4溶液

    C. NaCl溶液与KNO3溶液 D. Na2CO3溶液与稀盐酸溶液

    【答案】C

    【解析】Na2SO4溶液与BaCl2溶液会反应得到硫酸钡沉淀，选项A错误。NaOH溶液和稀H2SO4溶液会发生酸碱中和反应，选项B错误。NaCl溶液与KNO3溶液不发生反应，选项C正确。Na2CO3溶液与稀盐酸溶液会反应得到二氧化碳气体，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O

    B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3↑+H2O

    C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O

    D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分SiO2属于

    A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

    请回答下列问题：

    (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。

    (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： 。

    (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：① ；② 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸锂(Li2TiO3)白色粉末、熔点1520~1564℃、不溶于水，具有极强的助溶性质。利用锂辉石（主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2，含有少量杂质MgO、Fe2O3等）制备钛酸锂的流程如下：

    （1）钛酸锂(Li2TiO3)中钛元素化合价为________。

    （2）对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应，为了焙烧充分可以采取的措施是_____________。（写一条即可）

    （3）写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式__________。

    （4）水浸时加入碳酸钙是调整pH，主要使____________（填离子符号）沉淀。滤渣B为MgCO3、______、________（填化学式）。

    ( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

    （5）步骤①中控制H2TiO3与LiOH·H2O物质的量之比为____投料即可。

    （6）新型钛酸锂Li4Ti5O12是“寿命最长”的电池负极材料，当Li+迁入时，该电极则_____（填“得到电子”或“失去电子”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（　　）

    A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

    C.NCl3分子是非极性分子

    D.NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（ ）

    A. O原子发生sp杂化 B. 该分子的电子式是H︰O︰Cl

    C. 该分子为直线型分子 D. O原子与H、Cl都形成σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，

    可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

    （1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

    仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

    （2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。

    a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

    （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。

    （4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。

    （相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 若降温，该反应的平衡常数增小

    B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

    C. 容器内气体密度保持不变

    D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

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