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    铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。电池以食盐水为电解液，总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3↓下列说法中正确的是
    A．电池工作时，铝做正极
    B．电池负极的电极反应式为：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过1mol e—，铝的质量理论上减小9g
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
    B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    D．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)
    （1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
    这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
    （2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
    Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
    写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向   （填“正”或“负”）极。
    （3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为               。
    （4）生产MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    		8.0
    		≥–0.42
    		≥2.5
    		≥7
    		≥7
    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式
    为                              。
    ②加入MnS的目的是除去           杂质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是
    A．碱性锌锰电池是二次电池
    B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
    C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小
    D．工作中，每转移0.2mole­－时，负极质量减轻6.5g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（   ）
    A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－
    B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
    C．随着放电的进行，溶液的pH值不变
    D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：
                    
    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
    其原因是                                         
    （3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物的pH如下表：
    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Zn(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		7.6
    		5.7
    		8.3
    完全沉淀pH
    		3.7
    		9.6
    		8.0
    		9.8
     
    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2                 。
    ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的
    是                                         。
    ③试列举滤液4的应用实
    例                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能
    B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极
    C．甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是
    A．锌筒作负极，发生氧化反应
    B．电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原
    C．电池内部的NH4+ 向碳棒移动
    D．将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁电池的总反应为：
    3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
    下列叙述错误的是                                                                                                 （   ）
    A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原
    B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—
    C．放电时正极反应为：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
    D．充电时Zn电极与外电源的负极相连

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