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    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．含0.1molHCl溶液中含氢元素0.1NA
    B．22.4 L 水蒸气含原子数为3NA
    C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA
    D．标准状况下，1mol辛烷含有的氢原子数为18NA

    分析 A．HCl溶液中，氯化氢和水分子都含有氢元素；
    B．气体状况未知，气体摩尔体积未知；
    C．质量转化为物质的量，结合1molH2O2中存在3mol共用电子对数来分析；
    D．辛烷的分子式为C8H18．

    解答 解：A．含0.1molHCl溶液中含氢元素大于0.1NA，故A错误；
    B．气体状况未知，气体摩尔体积未知，无法计算水蒸气物质的量和所含有原子个数，故B错误；
    C．过氧化氢的物质的量为$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，1molH2O2中存在3mol共用电子对数，则3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.3NA，故C错误；
    D．辛烷的分子式为C8H18，所以1个辛烷分子中含有8个氢原子，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；下列试剂能与甲反应褪色的是ac（填标号）
    a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH
    （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：

    A的分子式是C6H12O6，若试剂X是Br2/CCl4溶液，C通入后可观察到溶液褪色，有关反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
    （4）丙是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
    请根据分子结构模型写出丙的结构简式；
    丙的同分异构体很多，其中符合下列条件：
    ①能发生水解反应，且水解产物能使氯化铁溶液显特征颜色 ②能发生银镜反应 ③苯环上一元取代物只有二种；丙的可能结构简式为（只写一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
    B．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
    C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则NA个N2分子与足量氢气充分反应释放热量92.4kJ
    D．Na2O2与CO2反应生成1 molO2时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为O；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为1：2；四种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3可构成分子A，A的电子式为；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5%，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为．若64g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1mol硒化氢所产生的热量的是b（选填字母编号）．
    a．-99.7kJ         b．-29.7kJ         c．+20.6kJ        d．+241.8kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c（H+）及氢气的体积V（H2）（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（　　）
    A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验设计或对实验原理的描述正确的是（　　）
    A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体
    B．用甲图装置制取乙烯
    C．用乙图装置制备少量氢氧化亚铁
    D．加入适量乙醇和浓硫酸，加热，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．已知A物质的一个分子质量为Wg，氧元素的一种同位素16O的一个原子质量为bg；若以16O原子质量的$\frac{1}{16}$为相对原子质量的标准，以NA 表示阿伏加德罗常数，则关于A分子的相对质量M的计算式正确的是（　　）
    A．M=WNAB．M=$\frac{16w}{b}$C．M=$\frac{w}{16b}$D．M=$\frac{w}{{N}_{A}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示正确的是（　　）
    A．乙炔分子球棍模型：B．Na+的结构示意图为：
    C．硝基苯的结构简式：D．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化反应原理．
    查阅资料得知：2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO3+H2O

    （1）写出实验室制NH3的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用装置F制备NH3，可选用的试剂是浓氨水和NaOH固体（或生石灰或碱石灰等）（填名称）
    （2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）为保证在装置C液面上方观察到红棕色气体，装置C盛放的试剂是浓H2SO4；装置D的作用是吸收剩余的氮氧化物防止污染环境．
    （5）为实现氨的催化氧化，也可用装置E替换装置A（填装置代号）；化合物X为NH4Cl（只写一种），Na2O2的作用是与HCl反应生成氧气．

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