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    12．某温度时，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
    B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小
    C．d点没有AgCl沉淀生成
    D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

    分析 A．加入AgNO3，c（Ag+）增大，c（Cl-）减小；
    B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变；
    C．d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；
    D．温度一定溶度积常数不变．

    解答 解：A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；
    B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变，故B错误；
    C．d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C错误；
    D．温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在A，B，C，D选项中选出一物质与已知的前三种物质组成或性质的共性归纳，并简述理由；
    （1）O2 、F2、N2 与A．Cl2；B．Ar；C．Si；D．Br2；应选C；理由已知的前三种物质、A、B、D属于分子晶体，C为原子晶体．
    （2）Na2O、BaO、CaO与A．Na；B．NaCl；C．HCl；D．Fe2（SO4）3；应选C；理由常温下，已知的前三种物质、A、B、D为固体、C为气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题：
    （1）5分钟内的平均反应速率为12mL/min
    （2）放出一半气体时所需时间1min
    （3）D、C、B、A四点化学反应速率逐渐减慢（加快或减慢），解释原因反应物浓度减小，反应速率减慢
    （4）写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．只用水不能鉴别的一组物质是（　　）
    A．硝基苯和溴苯B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．环己烷和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（　　）
    A．异丁烷B．2-甲基丁烷C．丙烷D．3-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
    ①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    （1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、B、C（填字母）．
    A．A1Cl3溶液    B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
    假若Cu（OH）2具有两性，应该看到的实验现象是Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
    （2）为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）2固体，加热至800C～1000C时，得到黑色固体粉末，继续加热到10000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末X．冷却后称量，X的质量为72g．向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．据此可推得，X的化学式为Cu2O，得出的结论是高于1000℃时Cu2O比CuO稳定在溶液中Cu2+比Cu+稳定．
    （3）为解决问题③，设计了如图的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：

    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体．装置A的作用是干燥NH3，B中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3═3Cu+N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下面有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
    C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
    B．铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑
    C．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
    D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
    B．在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

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