Question

（j她11?门头沟区模拟）下列叙述中的前后两九量之比为1：j的是（　　）

A．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比

C．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（S O 2-4 ）

D．相同温度下，pH=12的Ba（OH）2与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）

Answer 1

A．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液，则液面在“5”刻度时，25mL碱式滴定管和55mL碱式滴定管所盛液体的体积不是1：2，故A错误；
B．弱酸的浓度越小，电离程度越大，则相同温度下，5.1mol/L乙酸溶液与5.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比大于1：2，故B错误；
C．pH=7时c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），故C错误；
0．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c（OH^-）=5.51mol/L，c〔（Ba（OH）₂〕=5.555mol/L，c（KOH）=5.51mol/L，所以c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）=1：2，故0正确；
故选0．