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    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
    A.H2SO4 Na2CO3 Ca（OH）2
    B.HCl NaOH K2CO3
    C.H2CO3 C2H5OH NaHSO4
    D.Ba（OH）2 H3PO4 KOH

    【答案】B
    【解析】解：A．纯碱是Na2CO3 ， 是盐不是碱，氢氧化钙是碱，故A错误； B．HCl是酸，烧碱NaOH是碱，K2CO3是盐，故B正确；
    C．乙醇是醇，不是碱，故C错误；
    D．氢氧化钡、KOH是碱不是盐，磷酸是酸，故D错误．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

    A．MOH是一种弱碱

    B．在x点，c(M+)=c(R+)

    C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)

    D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是 。

    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。

    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；通过计算确定A的分子式(写出必要的文字说明、计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

    已知：

    ①

    ②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）

    (1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。

    (2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。

    (3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。

    (4)F的结构简式是__________________。

    (5)反应⑥的化学方程式是_________________。

    (6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。

    (7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。

    (8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

    (1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管内，原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_______色变为_______色。

    (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。

    ①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L

    (3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

    实验编号

    待测盐酸体积(mL)

    滴入Na2CO3溶液体积(mL)

    1

    20.00

    18.80

    2

    20.00

    16.95

    3

    20.00

    17.05

    根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_________，求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：C(HCl)=_________ 。

    (4)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = 2H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（填“A”或“B”）

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能kJ/mol

    436

    496

    463

    则生成1mol水可以放出热量 _____kJ

    （2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：

    _________________（填序号），写出反应⑥的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

    （1）A的分子式为__________，C中的官能团名称为________________。

    （2）D分子中最多有______个原子共平面。

    （3）E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为__________。

    （4）由H生成I的化学方程式为______________。

    （5）符合下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是________（写出其中一种的结构简式）。

    ①属于芳香化合物； ②能发生银镜反应。

    （6）已知，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

    下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

    （1）仪器P的名称是______________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。

    （3）B装置中所盛试剂是____________________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

    （5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

    A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断

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