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    15．硒是第四周期ⅥA元素，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，关于硒的说法中不正确的是（　　）
    A．原子序数为34B．还原性：H2Se＜H2S
    C．酸性：H2SeO4＜HBrO4D．Se氧化物化学式有：SeO2、SeO3

    分析 A．硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数；
    B．同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物还原性越弱；
    C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    D．Se与S元素性质相似．

    解答 解：A．硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；
    B．同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物还原性越弱，故还原性：H2Se＞H2S，故B错误；
    C．非金属性Br＞Se，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SeO4＜HBrO4，故C正确；
    D．Se与S元素性质相似，Se氧化物化学式有：SeO2、SeO3，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{8{N}_{A}}{22.4}$
    B．1 mol羟基（-OH）所含的电子总数为7NA
    C．0.5mol 丙烯醛（CH2=CH-CHO）与足量银氨溶液反应，转移的电子数为2NA
    D．1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”H3COC（CH3）3分子必存在的原子间连接形式有③．（填写编号，多选倒扣分）
    ①      ②      ③     ④
    （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体       ②其二氯取代物不存在同分异构体
    （3）写出符合下列条件的有机物的结构简式
    A．甲烷的同系物    B．氢原子数为十二    C．一氯取代物只有一种结构
    （4）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
    （5）用（4）的反应设计原电池，用铂做电极，电解质溶液是20%的KOH溶液．则电池放电时负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，当负极消耗16.0g还原剂时，则正极消耗的氧化剂在标况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
    （2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NO2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列描述或说法正确的是（　　）
    A．已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．甲基橙呈黄色的溶液中，I-、Cl-、NO3-、Na+一定可以大量共存
    D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．氚表示为：${\;}_{1}^{2}$D
    D．原子核内有l8个中子的氯原子：${\;}_{17}^{36}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    （1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2　　B．CH3CH=CHCH2CH3　　C．CH2=CH CH3　　D．CH2=CHCl
    该物质的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
    （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2Br（次要产物）
    请写出与HBr反应的主要产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内气体C的物质的量不再改变
    B．容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1：3：2
    C．单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C
    D．正、逆反应均不再进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知图甲中A是一种两种元素组成的常见液态有机溶剂，N磁性氧化物，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，D、F、J都含有一种相同的元素，D、B、F相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应．

    （1）A的化学式CS2．
    （2）写出反应①的化学方程式NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．在工业上叫联合制碱法或侯氏制碱法
    （3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （4）写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S．
    （5）请设计一个实验方案，完成反应④，并在图乙位置绘出实验装置图．

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