Question

12．某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L．
某同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取10mL5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入如图所示试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止．假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少大于160次时方可说明该厂空气中的SO₂含量达标．

Answer 1

分析 二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，结合反应的方程式计算．

解答 解：二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，为说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准，
设至少抽气x次，则抽气x次SO₂的质量为100x×10^-3L×2×10^-5 g•L^-1=（2x×10^-6）g，则根据化学方程式可得出结论．
SO₂～～～～～～～～～～～I₂
64 g　　　　　　　　　　1 mol
2x×10^-6 g　　   10×10^-3 L×5×10^-4 mol•L^-1
x=160，
故答案为：160．

点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用关系式计算简化计算，题目难度不大．