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    17．过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业．MgO2可以下反应制得：MgO2+H2O=═MgO2+H2O

    Ⅰ过氧化镁的制备
    过氧化镁的制备流程如图1所示：
    （1）用如图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚；
    （2）某同学为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．
     实验编号 煅烧温度（℃） 煅烧时间（h）
     ① 550 2
     ② 600 1
     ③ 650 2
     ④ 700 3
    Ⅱ过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
    （3）某同学拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①图3装置中，虚线框内应选择装置甲（填“甲”或“乙”）．②装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好；③稀盐酸中加入少量FeCl3溶液作用是催化剂．
    （4）某同学准确称取1.500g产品于锥形瓶中，加入15ml蒸馏水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．
    反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色；
    ②根据图4计算产品中MgO2的质量分数为95.2%．

    分析 （1）煅烧固体应该在坩埚中进行；
    （2）研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响，要选择只有一个条件不同其它条件要相同的组进行对比实验；
    （3）图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量的方法为用样品与盐酸反应，在氯化铁做催化剂的条件下生成氧气，根据生成氧气的体积计算过氧化镁的质量，进而确定品中过氧化镁的含量，所以要准确测量出氧气的体积，据此答题；
    （4）该实验的原理为用样品中的过氧化镁与酸反应生成过氧化氢，用高锰酸钾溶液滴定生成的过氧化氢，根据用掉的高锰酸钾的体积可计算出样品过氧化镁的质量，以此解答该题．

    解答 解：（1）煅烧固体应该在坩埚中进行，所以仪器A的名称是坩埚，
    故答案为：坩埚；
    （2）研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响，要选择只有一个条件不同其它条件要相同的组进行对比实验，结合题中表格中的数据可知，应选择①③，在温度不同，时间相同的条件做对比实验，可判断出温度对反应的影响，
    故答案为：①③；
    （3）图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量的方法为用样品与盐酸反应，在氯化铁做催化剂的条件下生成氧气，根据生成氧气的体积计算过氧化镁的质量，进而确定品中过氧化镁的含量，所以要准确测量出氧气的体积，
    ①比较甲、乙两图可知，甲可以消除滴入的液体体积对所测气体体积的影响，故选甲装置，
    故答案为：甲；
    ②装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好，
    故答案为：向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好；
    ③根据上面的分析可知，稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是催化剂，
    故答案为：催化剂；
    （4）该实验的原理 为用样品中的过氧化镁与酸反应生成过氧化氢，用高锰酸钾溶液滴定生成的过氧化氢，依据高锰酸钾本身的颜色变化可判断滴定终点，根据用掉的高锰酸钾的体积可计算出样品过氧化镁的质量，
    ①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色，
    故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色；
    ②根据图4可知，滴定用去高锰酸钾溶液的体积为20.4mL，根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，得关系式5MgO2～5H2O2～2MnO4-，所以的物质的量为$\frac{5}{2}$×20.4mL×10-3×0.5000mol•L-1=2.55×10-2mol，所以产品中MgO2的质量分数为$\frac{2.55×1{0}^{-2}×56}{1.5}$×100%=95.2%，
    故答案为：95.2%．

    点评 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力；该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛．
    ②B是一种芳香族化合物．根据如图所示转化关系填空（所有无机物均已略去）
    ③在醇溶液中不考虑羧酸与氢氧化钠的中和反应

    （1）写出 B、F的结构简式：B；F．
    （2）写出②和③反应的反应类型：②加成反应；③消去反应．
    （3）写出下列化学方程式：A→B+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$+H2OE→F+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O
    （4）D满足下列条件的同分异构体有13种
    ①是芳香族化合物，②能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）
    A．NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去
    B．少量浓硝酸保存在无色细口瓶中
    C．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
    D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将AgCl 和AgI 的饱和溶液相混合，在其中加入足量AgNO3 固体，将会（　　）
    A．只有AgCl 沉淀B．只有AgI 沉淀
    C．AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 为主D．AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

    有关氢氧化物沉淀时的pH见如表：
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+；
    （2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）由G反应生成Al2O3的反应方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    （4）操作⑤中调节pH=5～6时，可以用到的试剂为c（填字母）．
    a．NaOH溶液　　　　 　b．氨水           c．MgO
    （5）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
    滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6MgCl2-→Mg
    该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如图1．

    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．
    ②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
    ③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示．
    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率．
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作或实验数据的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用托盘天平称量25.20g NaCl
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D．可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+═Al3++Hg
    C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑

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