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    X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外）．其中，X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍．
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Z的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是
     
    （填序号）．
    ①能使品红溶液褪色            ②能使酚酞试液变红
    ③在一定条件下能被氧气氧化    ④能使紫色石蕊试液变红
    （3）X与Z组成的某种化合物，其相对分子质量为78．该化合物含有的化学键是
     
    （填序号）．
    ①离子键      ②极性共价键      ③非极性共价键
    （4）X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外），X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，则X是Na元素，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，L层电子数为8，K层电子数是2，则M层电子数是3，则Y是Al元素，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍，Z元素的最高化合价与最低化合价的绝对值是8，且Z元素的原子的原子序数大于Y，所以Z是S元素，
    （1）X原子的电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其族序数；
    （2）S的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，则该氧化物是SO2，二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性；
    （3）Na与S组成的某种化合物，其相对分子质量为78，Na的相对原子质量为23，S元素的相对原子质量是32，则该化合物中含有2个钠离子和1个硫离子，所以其化学式为Na2S，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
    （4）X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠．
    解答： 解：X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外），X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，则X是Na元素，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，L层电子数为8，K层电子数是2，则M层电子数是3，则Y是Al元素，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍，Z元素的最高化合价与最低化合价的绝对值是8，且Z元素的原子的原子序数大于Y，所以Z是S元素，
    （1）Na原子核外有3个电子层，其最外层电子数是1，所以Na元素位于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
    （2）S的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，则该氧化物是SO2，二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，在一定条件下二氧化硫被氧化生成三氧化硫，故选①③；
    （3）Na与S组成的某种化合物，其相对分子质量为78，Na的相对原子质量为23，S元素的相对原子质量是32，则该化合物中含有2个钠离子和1个硫离子，所以其化学式为Na2S，钠离子和硫离子之间存在离子键，故选①；
    （4）X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3溶于NaOH液生成可溶性的NaAlO2，其离子方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查了位置结构性质的相互关系应用，熟悉原子结构及元素周期表是解本题关键，再结合物质结构、性质分析解答，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （理科必答）当反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态时，减小压强，对反应的影响是（　　）
    A、正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    B、正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    C、逆反应速率减小，正反应速率增大
    D、逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应除了都有
     
    生成外，还伴随着
     
    变化．能提供能量的自然资源，统称为
     
    ，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等．我国目前使用的主要能源是
     
    ，它们属于不可再生资源；提高燃料的燃烧效率的措施主要有：（1）
     
    ；（2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25mL 0.1mol?L-1 盐酸溶液中滴入0.2mol?L-1NaOH溶液，以酚酞为指示剂．
    （1）填写下表中所有空格：（计算结果保留一位小数）
    ①加入NaOH溶液的体积（mL） 5.0 7.5 10.7 12.0 12.3 a 12.8 13.0 b 17.5 20.0
    ②溶液pH 1.3 1.5 2.0 2.6 3.0 7.0 11.2 11.4 12.0 12.4 12.5
    ③指示剂的颜色 无 无 无 无 无 粉红 红 红 红 红 红
    a
     
     mL、b
     
     mL
    （2）根据上表中的数据，在如图所示的格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图．（坐标中pH变化及体积变化要标明）

    （3）在实验中，必不可少的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）进行中和滴定操作时，眼睛注视
     
    ，滴定终点的判断依据是
     
    ．
    （5）在操作中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定造成测定结果
     
    填（“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃和101Kpa的条件下，由H原子形成1mol H-H 键，要
     
    （填“吸收”或“放出”）436KJ的能量，而断开1mol H-H键重新变为H原子，要
     
    （“吸收”或“放出”） 436KJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
    （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出
     
    性．
    （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是
     
    ．
    （3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是
     
    ．
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水杨酸，它是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能．阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐进行酯化反应而得的．

    （1）乙酰水杨酸的含氧官能团分别是
     
    和酯基．
    （2）乙酰水杨酸不应具有的性质
     

    A、与NaOH溶液反应　　B、与金属钠反应   C、与乙酸发生酯化反应　　D、与乙醇发生酯化反应
    （3）写出乙酰水杨酸与稀酸溶液共热的化学方程式：
     

    （4）为测定阿斯匹林中有效成分的含量，称取样品0.250 0g，准确加入浓度为0.1015mol?L-1NaOH溶液50.00mL，煮沸60min．冷却后用浓度为0.1015mol?L-1的HC1溶液返滴过量的NaOH，消耗HC1溶液记录如下：
    数据       次数 1 2 3
    初始读数 2.00 12.50 5.20
    最后读数 27.10 37.40 33.20
    则该产品中乙酰水杨酸的含量为（乙酰水杨酸的摩尔质量是180.16g?mol-1．（只要求列式表示，不计算出最后结果）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、HCO3-、Cl-
    B、K+、SO42-、OH-
    C、Cu2+、Na+、SO42-
    D、NH4+、Al3+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应类型的说法正确的是（　　）
    A、分解反应一定是氧化还原反应
    B、置换反应一定是氧化还原反应
    C、化合反应一定是氧化还原反应
    D、复分解反应可能是氧化还原反应

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