以石墨做电极.电解1mol/L下列物质的水溶液.下列表述正确的是( )A．若为盐酸溶液.pH减小B．若为氢氧化钠溶液.pH减小C．若为硫酸钠溶液.pH不变D．若为氯化钠溶液.pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以石墨做电极，电解1mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是（　　）

A．若为盐酸溶液，pH减小

B．若为氢氧化钠溶液，pH减小

C．若为硫酸钠溶液，pH不变

D．若为氯化钠溶液，pH不变

A、电解盐酸溶液，减少的是HCl，溶质减少，酸性减弱，所以pH增大，故A错误；
B、电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，电解以后，碱性增强，所的溶液pH增大，故B错误；
C、电解硫酸钠溶液实质是电解水，所得溶液的浓度增大，但是溶液的pH不变，故C正确；
D、电解氯化钠溶液所得到的溶液是氢氧化钠，溶液会从中性变为碱性，pH增大，故D错误．
故选C．

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	NaOH的质量分数	阳极析出物的质量/g	阴极析出物的质量/g
A	0.062（6.2%）	19	152
B	0.062（6.2%）	152	19
C	0.042（4.2%）	1.2	9.4
D	0.042（4.2%）	9.4	1.2

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在课堂上，老师提出“电解CuCl₂溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl₂溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：

时间/min	0	10	20	30	60
pH	4	3	2	1	1

请回答下列问题：
（1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）______．
（2）部分同学认为pH会升高的依据是______．
（3）另一部分同学实验后的结论是______．
（4）你同意哪种观点？______，理由______．

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如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO₂）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（　　）

A．阳极的电极反应式为：2Cl^-→Cl₂↑+2e^-

B．阴极的电极反应式为：TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-

C．通电后，O^2-、Cl^-均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

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下列叙述中错误的是（　　）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______，总反应的离子方程式为______．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）______．
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为______．
此时通过阴离子交换膜的离子数______（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______．