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    14．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．．
    （1）图中a～f六中元素所形成的气态氢化物最稳定的是HF（填分子式）
    （2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
    （3）据图判断下列说法中错误的是AD
    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    D．单质与水反应的剧烈程度：e＞d＞c
    （4）b、c、d形成的简单离子，半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
    （5）共价键的性质通常用键长、键能等参数来描述，下表为部分非金属元素与氢元素形成共价键的键长与键能数据：
    共价键H-FH-ClH-OH-SH-NH-P
    键长（pm）9212798135101321
    键能（kJ•mol-1）568432464364391142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长关系的一般规律同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大．

    分析 O点代表氢元素，由图可知，虚线连接的原子处于同族，按照原子序数由小到大由里往外延伸，可知a为O元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Al元素，f为Si．
    （1）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （2）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；
    （3）A．原子序数越大离O点越越远，而同周期自左而右原子半径减小；
    B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族；
    C．钠与氧元素可以形成过氧化钠；
    D．金属性越强，金属单质与水反应越剧烈；
    （4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
    （5）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大．

    解答 解：O点代表氢元素，由图可知，虚线连接的原子处于同族，按照原子序数由小到大由里往外延伸，可知a为O元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Al元素，f为Si．
    （1）上述元素中，F元素非金属性最强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
    （2）f为Si原子，原子核外有3，个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
    （3）A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A错误；
    B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；
    C．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故C正确；
    D．金属性c（Na）＞d（Mg）＞e（Al），故与水反应剧烈程度：c（Na）＞d（Mg）＞e（Al），故D错误，
    故选：AD；
    （4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+，故答案为：F-＞Na+＞Mg2+；
    （5）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大，
    故答案为：同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大．

    点评 本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．

    练习册系列答案
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    C．Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{HNO_{3}（浓）}{→}$Cu（NO3）2

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    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族；
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（填元素符号）；
    （3）写出X、Z两元素形成10电子粒子的电子式、；
    （4）Z、Q两元素形成的淡黄色固体中含有的化学键有离子键、共价键；写出该固体与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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