精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

天然气在生活、生产中应用越来越广泛,如成为居民日常燃料,成为工业合成氨原料等.由天然气制取合成氨原料其主要反应为:

CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)①

2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)②

CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)③

1.1 m3(标准状况)CH4按②式完全反应,产生H2________mol.(保留一位小数)

2.一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体,各成分的质量分数分别是为O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,此混合气体对氢气的相对密度是________(保留一位小数)

3.CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应后,得到的气体组成如下表:

列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)=________.反应中的CH4、H2O(g)和富氧空气的体积比=________.

4.某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应,取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36 g Na2O2固体的密闭容器中,用电火花不断引燃,使之高温下充分反应,恢复至常温时,容器内压强几乎为零.剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况,试帮助该小组同学填写如下几种情况.

答案:
解析:

  1.89.3

  2.11.1

  3.3∶5 25∶20∶32

  4.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
酸性环境中,氢离子抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体
酸性环境中,氢离子抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是
12mol
12mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?福建模拟)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答下列问题:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是
酸性环境中,氢离子抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体
酸性环境中,氢离子抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是
12mol
12mol

(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
B
B
(填字母).
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最高的
金属元素
铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对;Ⅱ对;有 B 常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气
高温下氢气能还原氧化
铁得到铁
Ⅰ对;Ⅱ对;无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无 D 在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜
铁不能与氧气反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年北京市东城区示范校高三12月教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:填空题

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答:

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是               

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是                                       

(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是                  (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是                  

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是            

(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是       (填字母)。

          陈述Ⅰ                                                            陈述Ⅱ                                                                      判断

A       铁是地壳中含量最高的金属元素            铁是人类最早使用的金属材料                          Ⅰ对;Ⅱ对;有

B        常温下铁与稀硫酸反应生成氢气            一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁             Ⅰ对;Ⅱ对;无

C        铁属于过渡元素                                           铁和铁的某些化合物可用作催化剂                  Ⅰ错;Ⅱ对;无

D       在空气中铁表面形成致密氧化膜            铁不能与氧气反应                                                Ⅰ对;Ⅱ对;有

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省高三上学期第三次模拟考试化学试卷 题型:填空题

(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为______________________。

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是__________。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________________。

(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铁是地壳中含量最高的

金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

Ⅰ对;Ⅱ对;有

B

常温下铁与稀硫酸反应

生成氢气

高温下氢气能还原氧化

铁得到铁

Ⅰ对;Ⅱ对;无

C

铁属于过渡元素

铁和铁的某些化合物可用作催化剂

Ⅰ错;Ⅱ对;无

D

在空气中铁的表面能形

成致密的氧化膜

铁不能与氧气反应

Ⅰ对;Ⅱ对;有

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案