天然气在生活、生产中应用越来越广泛,如成为居民日常燃料,成为工业合成氨原料等.由天然气制取合成氨原料其主要反应为:
CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)①
2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)②
CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)③
1.1 m3(标准状况)CH4按②式完全反应,产生H2________mol.(保留一位小数)
2.一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体,各成分的质量分数分别是为O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,此混合气体对氢气的相对密度是________(保留一位小数)
3.CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应后,得到的气体组成如下表:
列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)=________.反应中的CH4、H2O(g)和富氧空气的体积比=________.
4.某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应,取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36 g Na2O2固体的密闭容器中,用电火花不断引燃,使之高温下充分反应,恢复至常温时,容器内压强几乎为零.剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况,试帮助该小组同学填写如下几种情况.
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 | A | 铁是地壳中含量最高的 金属元素 |
铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 | B | 常温下铁与稀硫酸反应 生成氢气 |
高温下氢气能还原氧化 铁得到铁 |
Ⅰ对;Ⅱ对;无 | C | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 | Ⅰ错;Ⅱ对;无 | D | 在空气中铁的表面能形 成致密的氧化膜 |
铁不能与氧气反应 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年北京市东城区示范校高三12月教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:填空题
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是 。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是 。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是 (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是 。
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母)。
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对;Ⅱ对;有
B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对;Ⅱ对;无
C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无
D 在空气中铁表面形成致密氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省高三上学期第三次模拟考试化学试卷 题型:填空题
(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为______________________。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是__________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________________。
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
判断 |
A |
铁是地壳中含量最高的 金属元素 |
铁是人类最早使用的金属材料 |
Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
B |
常温下铁与稀硫酸反应 生成氢气 |
高温下氢气能还原氧化 铁得到铁 |
Ⅰ对;Ⅱ对;无 |
C |
铁属于过渡元素 |
铁和铁的某些化合物可用作催化剂 |
Ⅰ错;Ⅱ对;无 |
D |
在空气中铁的表面能形 成致密的氧化膜 |
铁不能与氧气反应 |
Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
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