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    在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物．请回答：
    （1）反应刚开始时：反应物浓度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
    （2）反应进行中时：反应物浓度______（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
    （3）反应达到平衡后：反应物浓度______（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度______．此时正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等）．
    浓度越大，反应速率越大，则：
    （1）反应刚开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度最小，逆反应速率最小，
    故答案为：最大；最大；最小；最小；
    （2）反应进行中时：反应物浓度减小；正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，则逆反应速率逐渐增大，
    故答案为：减少；减少；增大；增大；
    （3）反应达到平衡后：反应物浓度和生成物浓度都不再发生改变，此时正反应速率与逆反应速率相等，
    故答案为：不变；不变；相等．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　　）
    A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．
    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．
    （2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．
    （3）Mg-Al可形成原电池：
    编号电极材料电解质溶液电子流动
    方向
    1Mg-Al稀盐酸Mg流向Al
    2Mg-AlNaOH溶液
    根据上表中的实验现象完成下列问题：
    ①实验1中Mg为______极；
    ②实验2中电子流动方向______，Al为______极，为什么？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH固体B．醋酸钠固体C．AgNO3溶液D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
    A．增加反应物的物质的量B．升高温度
    C．缩小反应容器的体积D．加入MnO2粉末

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（　　）
    ①参加反应的分子的能量普遍较低
    ②参加反应的分子的能量普遍较高
    ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少
    ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多
    ⑤反应物分子中活化分子百分数较小　
    ⑥反应物分子中活化分子百分数较大．
    A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
    ①250.10.1
    ②250.20.1
    ③250.10.2
    ④500.20.1
    ⑤500.10.1
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______（填实验编号）；
    若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究______对化学反应速率的影响．
    （2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近______．
    A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色
    上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量表示
    B．只有温度和催化剂才能影响化学反应速率
    C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
    D．催化剂既能改变正反应的反应速率，又能改变逆反应的反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表：
    CO2H2COH2O
    甲a mola mol0 mol0 mol
    乙2a mola mol0 mol0 mol
    丙0 mol0 mol2a mol2a mol
    丁a mol0 mola mola mol
    上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）
    A．丙＞乙=丁＞甲B．乙＞丁＞甲＞丙
    C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲

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