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    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O42NO2
    △H＞0）乙充有空气，现分别进行下列两个实验：
    （a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码
    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
    [     ]
    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
    B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
    C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
    D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
    D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在密闭容器中，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），N2和H2起始的量分别为2mol和6mol，达到平衡时H2的转化率30%．若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是（　　）
    A．3mol和70%B．2mol和80%C．2mol和70%D．4mol和70%

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t-4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。
    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =______________。
    （2）t4-t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示
    K1=____________（保留两位小数）； K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________________（用“>”、“<”或“=”连接）
    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：杭州二模 题型：填空题

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

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    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．   回答下列问题：
    （1）写出吸收池中反应的离子方程式______．
    （2）从分解池中循环使用的物质是______．
    （3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．
    （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH的优点是______，
    由CO2制取CH3CH2OH的优点是______．（写出一点即可）
    （5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    根据表中数据分析：
    ①温度升高，该反应的平衡常数K值______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比(
    n(H2)
    n(CO2)
    )    ，对生成乙醇______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
    [     ]
    A．2 mol C
    B．2 mol A, 1 mol B和1 mol He(不参加反应)
    C．1 mol B和1 mol C
    D．2 mol A, 3 mol B和3 mol C

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    在恒温、恒容条件下，有反应2A(g) +2B(g)C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
    途径I：A、B的起始浓度均为2 mol．L-1；
    途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol．L-1和6 mol．L-1。
    以下叙述正确的是 

    [     ]

    A．达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
    B．达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
    C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
    D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1mol O2，另一个充入 2 mol SO3，发生反应2SO2 (g)+O2(g)2SO3 (g) ; △H = - 196.6 kJ/mol时，下列六种说法中正确的有
    ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，
    ②达到平衡所需的时间相等，
    ③密度相等，
    ④压强相等，
    ⑤放出与吸收的热量相等，
    ⑥二氧化硫的浓度相同。
    A．3种
    B．4种
    C．5种
    D．6种

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    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：单选题

    在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH3 N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是
    [     ]
    A．3mol H2 、1mol N2 、1 mol NH3
    B．2mol NH3和1mol N2
    C．2mol N2和3mol H2
    D．0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    已知H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
    [     ]
    A.甲、乙提高相同温度
    B. 甲中加入0.1 mol He，乙不改变
    C.甲降低温度，乙不变
    D.甲中增加0.1 mol H2，乙中增加0.1mol I2

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