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    8．化学与生活密切相关，下列表述正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒
    C．热的纯碱溶液去污效果更好
    D．84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好

    分析 A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
    B、明矾净水是氢氧化铝只能净水，无消毒作用；
    C、升高温度促进碳酸根水解；
    D、盐酸与次氯酸反应生成氯气；

    解答 解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
    B、明矾净水是氢氧化铝只能净水，无消毒作用，故B错误；
    C、碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，故C正确；
    D、洁厕灵（有效成分为HCl）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确金属钠、明矾的净水、盐的水解等是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

    ①该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填增大、不变、减小）．
    ③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应2Cl--2e-=Cl2↑；，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为168mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD（填写编号）．
    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．下列分析正确的是（　　）
    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑
    B．K1闭合，石墨棒周围溶液的pH逐渐降低
    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
    D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率．据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验．相关信息如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解度
    苯甲酸1221.27249微溶
    乙醇460.78978.3易溶
    苯甲酸乙酯1501.05212.6难溶
    实验方案为：

    （1）仪器甲的名称为球形冷凝管．
    （2）①往丙中加入药品的顺序为C．
    A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体            B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
    C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸            D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
    ②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是停止加热，冷却后再加入沸石．
    ③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为蓝色．
    （3）加入碳酸钠粉末的作用是中和浓硫酸及未反应的苯甲酸．
    （4）分液要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，粗产物在下层（填“上”或“下”）．
    （5）加热蒸馏若采用2图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为温度计的水银球不应插入反应液中、不应用直型冷凝管．
    （6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为80%．
    （7）装置乙的作用为乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
    C．金属离子在反应中可能被氧化、也可能被还原
    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．与Fe反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
    B．28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA
    C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
    D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1
    B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
    C．NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．Fe2O3在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe2O3与Al的反应属于吸热反应
    B．Fe2O3与NaN3反应，每消耗1molFe2O3产生9molN2
    C．Fe2O3与CO的反应属于置换反应
    D．常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大

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