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实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气.某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气.供选用的实验试剂及装置如下(部分导管、蒸馏水略):
a、Na2O2      b、浓盐酸      c、碱石灰     d、NaOH溶液    e、淀粉-KI溶液   f、CaCO3
g、石蕊试液   h、饱和NaCl溶液
(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式
Na2O2+4HCl═2NaCl+Cl2↑+2H2O
Na2O2+4HCl═2NaCl+Cl2↑+2H2O

(2)下列装置组合最合理的是
D
D
(填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理).
组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置
A ⑦/e
B ③⑥ ⑧/g
C ⑤/e
D ⑧/g
(3)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:
Na2O2能与水反应,会使原料的利用率降低
Na2O2能与水反应,会使原料的利用率降低

双氧水比Na2O2更经济
双氧水比Na2O2更经济
分析:(1)过氧化钠具有强氧化性,能把浓盐酸氧化为氯气,同时自身被还原成水,再结合原子守恒写出反应方程式;
(2)根据反应物的性质选取反应装置,根据气体的成分及性质选取洗气装置,根据实验目的选取检验装置,根据氯气的性质选取尾气处理装置;
(3)根据过氧化钠的性质分析;
(4)从原料的利用率、成本、过氧化钠的性质及生成气体的性质来分析.
解答:解:(1)过氧化钠有强氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气,同时自身被还原生成水,结合原子守恒写出其反应方程式为:Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O,
故答案为:Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O;
(2)用过氧化钠和浓盐酸制取氯气,反应物状态是固液混合,所以盛放液体用分液漏斗,易控制流量,浓盐酸挥发性较强,所以要采用密封装置,防止其挥发,利用产生气体的压强时盐酸流下,所以反应装置选④⑥;
浓盐酸具有挥发性,所以产生的气体中含有氯化氢,用饱和食盐水洗气,为防止洗气瓶内压强过大,应有一个缓冲装置,故选⑤;
用淀粉碘化钾溶液检验氯气,故选⑧;
氯气有毒不能直接排空,应该用氢氧化钠溶液吸收尾气,且尾气量较少,不需要缓冲装置即可,故选①,
故答案为:D;
(3)过氧化钠极易和水反应生成氧气,过氧化钠也能把浓盐酸氧化生成氯气,自身被还原为氧气,所以制取的气体中可能含有氧气,反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑),
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(4)从原料的利用率、成本、过氧化钠的性质及生成气体的性质来来考虑,所以其理由是:①Na2O2能与水反应,会使原料的利用率降低;②双氧水比Na2O2更经济,
故答案为:Na2O2能与水反应,会使原料的利用率降低;双氧水比Na2O2更经济.
点评:本题考查性质实验方案设计,要根据物质的性质来设计实验,要遵循“可行性、科学性、经济性、环保性”规律,难度较大.
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(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式
 

(2)下列装置组合最合理的是
 
(填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理).精英家教网
组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置
A ⑦/e
B ③、⑥ ⑧/g
C ⑤/e
D ④、⑥ ⑧/g
(3)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为:
 

(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:
 

 

(5)你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一?
 
(填“是”或“否”);
理由是
 

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实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3和MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气.某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸反应制备并检验氯气.供选用的实验试剂:a.Na2O2、b.浓盐酸、c.碱石灰、d.NaOH溶液、e.淀粉-KI溶液、f.CaCO3、g.石蕊试液、h.饱和NaCl溶液,装置如图所示(部分导管、蒸馏水略):
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(1)写出用Na2O2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式:
 

(2)下列装置组合最合理的是
 
(填序号,需考虑实验结束后拆卸装置时残留有害气体的处理).
组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置
A ⑦/e
B ⑧/e
C ⑤/e
D ⑧/e
(3)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为
 

(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:①
 
,②
 

(5)你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一?
 
(填“是”、“否”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气.某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气.供选用的实验试剂及装置如下(部分导管、蒸馏水略):
a、Na2O2      b、浓盐酸      c、碱石灰     d、NaOH溶液    e、淀粉-KI溶液
f、CaCO3g、石蕊试液   h、饱和NaCl溶液
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(1)写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式
 

(2)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式
 
.该反应中盐酸的作用是
 

(3)下列装置组合最合理的是
 
(填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理).
组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置
A ⑦/e
B ③⑥ ⑧/g
C ⑤/e
D ⑧/g
(4)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为:
 

(5)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:
 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下(部分导管、蒸馏水略):

 

(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。

(2)下列装置组合最合理的是__________  (填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

组合

制备装置

净化装置

检验装置/试剂

尾气处理装置

A

⑦/e

B

③、⑥

⑧/g

C

⑤/e

D

④、⑥

⑧/g

(3)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为:____________ 。

(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:

① ___________________________________,② ___________________________________。

(5)你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一?___________(填“是”或“否”);理由是__________________________________________ 。

 

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