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    15．深圳市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GZ5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填入空白处，若化学计量数为“1”时也要填写）．
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入适量Na2SO3稀溶液，盖好玻璃塞；
    b．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；
    c．待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，回收得到四氯化碳，上层液体从分液漏斗上口倒出．
    以上设计中遗漏的操作是步骤b后，将分液漏斗充分振荡后静置．

    分析 （1）KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，结合电子守恒及质量守恒定律分析；
    （2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式；
    ②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，使Na2SO3与碘反应充分振荡使其接触反应后应静置．

    解答 解：（1）KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
    故答案为：1、5、3、3、3、3；
    （2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，
    故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
    ②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，使Na2SO3与碘充分振荡使其接触，反应后应．所以在步骤b后静置，增加操作：在步骤b后，将分液漏斗充分振荡后静置，
    故答案为：在步骤b后，将分液漏斗充分振荡后静置．

    点评 本题综合考查氧化还原反应以及物质的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及相关实验操作，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．探究氯气是否具有漂白性实验如图：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一定量潮湿的氯气经过甲瓶后，进入乙瓶，乙瓶中布条不褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是：（　　）
    ①Na2SO3溶液   ②NaOH溶液  ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
    A．②④B．②③⑤C．①②③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．龙葵醛是一种常用香精，
    已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为或．
    （2）有机化合物D可能具有的化学性质是cd（填写序号）．
    a．水解反应  b．加聚反应  c．取代反应  d．消去反应
    （3）物质B通过发生聚合反应可生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：．
    （4）写出C→D的化学反应方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$NaBr+，其反应类型为取代反应．
    （5）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：（或）．
    （6）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式、、．
    ①其分子中没有甲基；②与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与Br2的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关反应的颜色变化不正确的是（　　）
    A．氯水久置后黄绿色消失
    B．淀粉溶液遇碘单质变蓝
    C．SO2使品红溶液褪色
    D．溴水中加入CCl4溶液，振荡静置后，上层呈橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．利用海水脱硫是一种有效的方法，海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子，海水脱硫的工艺流程如图所示：
    （1）在吸收塔中海水吸收燃煤烟气中的SO2达到烟气脱硫目的，将吸收烟气后的海水在曝气池中与空气充分接触，发生下列反应：O2+2H2SO3═2H2SO4
    ①上述反应方程式中硫或S元素被氧化，反应每消耗1mol的O2转移的电子数目为4NA个．
    ②在曝气池中通入空气后的海水与天然海水相比，离子浓度增大是B．
    A．Cl-          B．SO42-          C．Br-          D．HCO3-
    （2）在稀释池中天然海水主要含有的离子中的一种可以继续中和稀释池多余的H+，其发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    （3）利用海水吸收燃煤烟气中SO2的优点是不产生新的污染物（任写一项）．
    （4）测定稀释池中SO42-浓度：取200mL被测溶液，加入足量的BaCl2溶液，再加入稀盐酸，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为2.33g，则该溶液中SO42-浓度为0.05mol•L-1．
    （5）实验室少量的SO2可以用酸性高锰酸钾溶液吸收，请完成下列方程式：
    2MnO4-+5SO2+2H2O-2Mn2++5SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于硅及其氧化物的说法不正确的是（　　）
    A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
    B．硅的导电性能介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料
    C．二氧化硅是酸性氧化物，不能和任何酸反应
    D．信息高速公路的骨架----石英光导纤维的主要成份是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质的性质和用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．硅胶吸附能力很强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
    B．氧化铝熔点很高，可用来制作耐火坩埚及耐高温实验仪器
    C．二氧化硫能使品红溶液褪色，将氯气通入二氧化硫的饱和溶液中可增强其漂白性
    D．硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有下列4种物质：①Cl2、②NH3、③Na2O2、④NaHCO3固体、⑤Na2CO3固体．其中，常温下为黄绿色的气体是①（填序号，下同），能够作为呼吸面具或潜水艇中氧气来源的是③，遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒出大量白烟的气体是②，④和⑤在水中溶解度较大的物质是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙烯（C2H4）、乙酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）
    A．27%B．28%C．54%D．无法计算

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