Question

【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
A.②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
B.②、⑨的氢化物晶体类型相同
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， 故A错误；
B．氢化钠是离子晶体，而氯化氢是分子晶体，所以两者晶体类型不同，故B错误；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故C错误；
D．H与C、N、O可以形成NH4NO3 ， 分子中都含有极性键、离子键，故D正确．
故选D．