Question

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6FeSb₄O₆+6FeS           ②Sb₄O₆+6C4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是

1. A.
   反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
2. B.
   反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
3. C.
   反应②说明高温下C的还原性比Sb强
4. D.
   每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

Answer 1

BC
分析：A、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，据此结合元素化合价判断；
B、反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，据此计算；
C、根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断；
D、反应①中还原剂是Fe，反应②中还原剂是C，根据方程式计算．
解答：A、反应①中Sb₂S₃含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb₄O₆中Sb元素的化合价由+3价降低为0价，Sb₄O₆是氧化剂，故A错误；
B、反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3mol FeS，转移电子为3mol×2=6mol，故B正确；
C、反应②C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，故C正确；
D、生成4mol Sb时，反应②C是还原剂，需要6mol C，需要1mol Sb₄O₆，反应①中Fe是还原剂，生成1mol Sb₄O₆，需要6mol Fe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol：6mol=1：1，故D错误；
故选BC．
点评：考查氧化还原反应概念与有关计算、还原性强弱判断，难度中等，注意根据化合价进行概念的理解．