【题目】常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）比值是（ ）
A.1
B.104
C.104
D.4×104
【答案】C
【解析】解：①多加了一滴NaOH，反应后溶液呈碱性，溶液中c（OH﹣）= 
=1×10﹣5mol/L，②少加了一滴NaOH，反应后溶液呈酸性，溶液中c（H+）= =1×10﹣5mol/L，溶液中c（OH﹣）= 
mol/L=1×10﹣9mol/L
则①和②溶液中c（OH﹣）之比=1×10﹣5mol/L：1×10﹣9mol/L=104 ，
故选C．
【考点精析】利用酸碱中和滴定对题目进行判断即可得到答案，需要熟知中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．
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假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气
B.除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
C.除去NaBr溶液中混有的NaCl： 加入过量Cl2，加热蒸干
D.除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物质的量随时间的变化如右图所示。
（1）0~2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________。
（2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=______。其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常数 K | 4×106 | K1 | K2 |
试判断K1________K2（填写“>”“=”或“<”）。
（3）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．3v(N2) = v(H2)
b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。
实验编号 | 氨水浓度/mol·L-1 | 盐酸浓度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH＝x |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
请回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________。
（5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_____________。
【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等
【解析】试题分析：I.（1）根据
计算反应速率；（2）根据平衡常数的定义书写平衡常数表达式；反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）正反应放热，升高温度平衡逆向移动；（3）根据平衡状态的特征分析；II. （4）①等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解；②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，则氨水的物质的量大于盐酸；根据电荷守恒分析离子浓度关系；（5）根据弱电解质部分电离或弱碱阳离子能水解设计方案；
解析：I.（1）2min内生成1mol氨气，则消耗氢气1.5mol， 
=
0.375 mol/(L·min)；（2）根据平衡常数的定义，平衡常数K=
；反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反应放热，升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小，所以K1>K2；（3）a．任意时刻速率比都等于系数比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a错误； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，气体物质的量是变量，所以压强是变量，容器内压强保持不变一定达到平衡状态，故b正确；c．根据
，气体密度是恒量， 混合气体的密度保持不变不一定平衡，故c错误；d．25℃时K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， 
，Q=K，反应一定达到平衡状态，故d正确。
II. （4）①等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解
，所以溶液呈酸性pH<7；②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，则氨水的物质的量大于盐酸，所以c>0.2；根据电荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以离子浓度关系为[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能证明一水合氨部分电离是弱电解质；
点睛：同浓度、同体积的一元强酸与一元弱碱混合，溶液呈酸性；同浓度、同体积的一元弱酸与一元强碱混合，溶液呈碱性；同浓度、同体积的一元强酸与一元强碱混合，溶液呈中性。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。
实验一：
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)
（1）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。
（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_______溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。
实验二：
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：（1）________，（2）点燃酒精灯，加热，（3）______，（4）______，（5）______，
（6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。
（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上
a．关闭 K1 和 K2 b．熄灭酒精灯 c．打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d．冷却至室温
（4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。
（5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，
计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。
（1）氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。
II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。
由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）；理由是_____。
III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。
Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）
则：①A和B 分别为：A_________ B_________；
②A与B发生反应的条件是__________________；
③反应⑥的化学方程式为_____________________；
④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。（填数字序号）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2 ， 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（ ）
A.CO与HbO2反应的平衡常数 
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是
A. 葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用
B. 反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低
C. 反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度
D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：
（1）检验FeBr2中是否含有Fe3+，应选择________(填字母编号)。
a．NaOH溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液
（2）操作②要求控制温度在40℃，不能过高和过低的原因是_____________________。
（3）要实现Fe粉至FeBr2的转化，在原料配比时应注意_____________，试剂X的化学式为_______________。
（4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是___________（用化学反应方程式表示。）
（5）操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________。
（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式_____________。
（7）将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ／mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ／mol
4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ／mol
将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO3，则该反应的热化学反应方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】降低发动机中柴油燃烧产生NOx的排放，可利用尿素分解产生的气体采用选择性催化还原技术或储存还原技术来消除污染。
（1）选择性催化还原技术工作原理为：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式_________。
②用2Kg尿素能处理标准状况下含NOx(以NO2计)体积分数为7％的尾气10m3，则该尿素的利用率为_____________。
③将上述尾气处理原理设计成原电池，在处理了废气的同时产生电能，其工作原理如图所示。则通入NH3的一极为_______________极，通入NOx时发生的电极反应方程式为___________。
（2）储存还原技术工作原理为：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。
①写出上图中储存NO时发生的反应总方程式________________________。
②还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是(15N2N)2O3。将该反应的化学方程式补充完整：________
口(15N2N)2O3+口H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。
（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（3）溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有_______________。
（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是______(填选项序号)。
a．稀硫酸 b．铁c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液
（5）操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_______________________________________________________________________。
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