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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．分子数为NA的CO、混合气体体积约为22．4L，质量为28g
    B．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NA
    C．常温常压下，7．0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA
    D．78g固体与H2O完全反应转移的电子数为NA
    D

    试题分析：A、没有指明标准状况下，错误；B、因为NO2和N2O4的最简式相同，所以92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子：92g÷56g/mol×3=6mol，即6NA，错误；C、乙烯与丙烯的最简式都是CH2，所以7．0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子：7．0g÷14g/mol×2=1mol，即NA，错误；D、Na2O2固体与电子的对应关系为：Na2O2 ～ e-，所以电子为：78g÷78g/mol=1mol，即NA，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
    A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B．1mol NH3含有的电子数10NA
    C．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA
    D．常温下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（      ）  
    A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是
    A．0.2molHNO3B．标况下2.24L CH4
    C．1.7g NH3D．1.505×1022个HCl分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
    A．50℃时，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 NA
    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
    D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　 （     ）　
    A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA
    B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
    D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：
    （1）该气体的物质的量为__________________mol。
    （2）该气体所含原子总数为________________个。
    （3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。
    （4）若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL，溶质的质量分数为a%, 则该溶液中溶质的物质的量浓度为             mol·L-1 （该气体不与水反应）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
    A．5×1019个B．5×1022个C．2.5×1022个D．2.5×1019个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题：
    （1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为           。
    （2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：                                                                                      
    将该反应设计为原电池，负极电极反应为                      ，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为           。
    （3）为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K1．5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为           。溶解样品若选择稀硝酸测定结果           (填偏高,偏低,无影响)

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