【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子
B. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA
C. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
D. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
【答案】D
【解析】A．标准状况下，1.12L1H2的物质的量为0.05mol，而0.2g2H2的物质的量也为0.05mol，而1H2和2H2中质子数均为2个，故0.05mol1H2和2H2均含0.1mol质子即0.1NA个，故A正确；B．碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1mol Na2CO3晶体中含CO32-数目一定为NA，故B正确；C．NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=
×3×NA=6NA ，故C正确；D．惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过NA个电子，物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故D错误；故答案为D。
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH1<ΔH2 C. ΔH1＝ΔH2 D. 无法计算
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【题目】W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
A.金属性：Y＞Z
B.氢化物的沸点：X＞W
C.离子的还原性：X＞W
D.原子及离子半径：Z＞Y＞X
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【题目】用电子式表示下列物质的结构：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O；
（3）Na2O2；
（4）H2S；
（5）CO2；
（6）MgCl2；（1）～（6）中，仅含离子键的是 ， 仅含共价键的是 ， 既有离子键又有共价键的是 ．
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【题目】常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则反应后的悬浊液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-) B. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp
C. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp D. c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp
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【题目】反应：PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率( )
A. 均不变 B. 均增大
C. ①增大，②不变，③减小 D. ①减小，②不变，③增大
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【题目】取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定五个容器中NO2的百分含量（NO2%），并作出NO2%与对应不同温度的五个容器的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列溶液一定显碱性的是( )
A. 能使甲基橙显黄色的溶液 B. pH=8的溶液
C. 醋酸盐的水溶液 D. C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液
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