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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最高化合价为+7,则(  )
分析:短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,则甲为H;乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,则乙为N;乙与丁同族,则丁为P;丙、丁、戊同周期,处于第三周期,丙单质可制成半导体材料,则丙为Si,戊的最高化合价为+7,则戊为Cl,据此解答.
解答:解:短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,则甲为H;乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,则乙为N;乙与丁同族,则丁为P;丙、丁、戊同周期,处于第三周期,丙单质可制成半导体材料,则丙为Si,戊的最高化合价为+7,则戊为Cl,
A.同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Si>P>N,故A错误;
B.同周期随原子序数增大,元素非金属性增强,故非金属性Cl>P>Si,故B错误;
C.甲与戊形成的化合物为HCl,属于共价化合物,故C正确;
D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硅酸、磷酸,硝酸是强酸,硅酸是弱酸、磷酸是中强酸,故D错误,
故选C.
点评:本题考查结构性质位置关系、元素周期律等,难度不大,侧重对基础知识的巩固利用.
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(2011?广东)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则正确的是(  )

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(2014?滨州一模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则(  )

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精英家教网如图,常温下单质A、B为气体,单质C为固体,它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成,甲元素原子核外电子数等于其电子层数,乙、丙同主族;E常温下为液体,G、H为黑色固体,D是常见金属(反应条件多数略去).
回答下列问题:
(1)化合物E的沸点高于化合M的沸点,原因是
 

(2)甲、乙两种元素可以形成两种化合物,其中一种化合物含有4个原子核,该化合物的结构式为
 

(3)E与D高温反应的化学方程式为
 
.K与M在水溶液中反应的离子方程式为
 

(4)实验室在保存L溶液时,需加入少量D,理由是
 
.实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是
 

(5)已知一定条件下,每1mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ,若2mol F与1mol B在此条件下发生反应,达平衡时,放出热量为176.4kJ,则F的转化率为
 
.若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入,达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是
 

①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,它们的部分化合价如下表,下列说法正确的是(  )
元素
最高正价或最低负价 -4 +1 +4 -2 -1
A、乙的单质中能与水剧烈反应
B、气态氢化物的稳定性:丙>甲
C、丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应
D、其最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>戊

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是(  )
A、甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B、原子半径:甲>乙
C、单质的氧化性:丙>乙
D、气态氢化物稳定性:丁>丙>乙

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