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实验室里气体的除杂或尾气的收集,选用装置正确的是 

A.干燥Cl2B.吸收HCl C.干燥H2D.吸收NH3

D

解析试题分析:A.图示的干燥装置中,进气导管连接错误,无法对Cl2进行干燥,图中操作错误应长管进短管出,故A错误;B.倒置球形漏斗插入溶液中,气体能被充分吸收,且球形管有缓冲作用而防止倒吸,但该装置密封,导致装置内压强瞬间减小,产生倒吸,所以B错误;C.该装置用干燥管干燥氢气,所以,选择固体干燥剂,虽氢氧化钠能吸水,但干燥效果差,一般不作干燥剂,可选择碱石灰等常用的干燥剂,故C错误;D.氨气易溶于水,更易溶于稀硫酸,用稀硫酸吸收时要防止倒吸,氨气不溶于CCl4,四氯化碳密度比硫酸大,在下层,将氨气通入到CCl4,不会产生倒吸,然后氨气通过硫酸吸收,故D正确;故选D。
考点:本题主要考查了化学实验的基本操作,平时的练习中多操作、掌握操作要领是做好化学实验的基础,题目难度不大。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可以用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

①H2S;②HCl;③NH3;④Cl2;⑤SO2;⑥C2H4

A.①和② B.②和⑤ C.③和④ D.⑤和⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

制取下列气体,不宜采取排空气法收集的是(  )

A.氨气 B.乙烯 C.二氧化碳 D.二氧化氮 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是

 
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
NaBr溶液
溶液呈橙黄色
氯的非金属性大于溴
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色
B.若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色
D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于

A.用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl 
B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3 
C.用双氧水与二氧化锰反应制取O2 
D.用饱和食盐水和电石反应制取C2H2 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是(  )

A.SO2B.NH3C.N2D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物,它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。    
(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下:

①溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是                           
②上述流程中,“分离”得产品所包含的实验操作依次为:过滤、                  
③“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是            ;检验该阳离子的实验方法是:取少量滤液A与         在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,观察现象即可。
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热,加热过程中,固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5~t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体,反应的化学方程式为:2CasO42CaO+2S02↑+O2↑。

①加热时,该晶体开始发生化学变化的时间是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4~t5时间段固体的化学式为                           
③tl~t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为       ;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是       
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为      ;可回收利用的物质是       
(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用       (填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是        

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