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    某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．该工艺流程中发生了3个置换反应
    B．CuSO4与Mg（OH）2发生复分解反应可得Cu（OH）2
    C．步骤①②③④都包含化学变化
    D．滤液A和滤液B含有相同的溶质
    （2）写出步骤①发生反应的离子方程式：
    Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe
    Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe
    ．
    （3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是
    使Zn完全溶解
    使Zn完全溶解
    ．
    分析：因金属的活泼性Zn＞Fe＞Cu，由废水中含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4，则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应，其反应分别为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，滤液A为ZnSO4溶液，蒸发得到硫酸锌晶体，固体A经磁铁将铁分离开，固体C中含有锌与铜，加足量稀硫酸时，铜并不反应经过滤可得到，而锌与稀硫酸发生化学反应，其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4，以此解答该题．
    解答：解：因金属的活泼性Zn＞Fe＞Cu，由废水中含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4，则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应，其反应分别为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，滤液A为ZnSO4溶液，蒸发得到硫酸锌晶体，固体A经磁铁将铁分离开，固体C中含有锌与铜，加足量稀硫酸时，铜并不反应经过滤可得到，而锌与稀硫酸发生化学反应，其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4，
    （1）A．由以上分析可知发生的置换反应有Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A正确；
    B．Cu（OH）2较Mg（OH）2溶解度小，CuSO4与Mg（OH）2不能发生复分解反应，故B错误；
    C．步骤②为物理过程，不涉及化学变化，故C错误；
    D．滤液A和滤液B溶质都为ZnSO4，故D正确，
    故答案为：AD；
    （2）步骤①发生反应为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe，
    故答案为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe；
    （3）加足量稀硫酸时，铜并不反应经过滤可得到，而锌与稀硫酸发生化学反应，其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4，
    故答案为：使Zn完全溶解．
    点评：本题考查金属的回收和废水的利用，学生应明确金属的活泼性来分析发生的化学反应，并应能准确判断每步转化中滤液和固体的成分．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
    Ba2+、OH-
    Ba2+、OH-
    ，肯定没有的离子是
    Fe3+、CO32-、SO42-
    Fe3+、CO32-、SO42-
    ，可能含有的离子是
    K+、Cl-
    K+、Cl-
    ．
    （2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象
    用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
    用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
    ．
    2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
    （1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是
    KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
    KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
    ；
    （3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是
    （NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
    （NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第4期　总第160期 人教课标版 题型：058

    某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：

    回答下列问题：

    (1)

    下列说法正确的是

    A．

    该工艺流程中发生了3个置换反应

    B．

    CuSO4与Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2

    C．

    步骤①②③④都包含化学变化

    D．

    滤液A和滤液B含有相同的溶质

    (2)

    写出步骤①发生反应的化学方程式________．

    (3)

    步骤④中加入稀硫酸的目的是________．

    (4)

    若实验过程中的物质损失可以忽略，1000 g废液中含有的三种物质的质量分数均为5％，步骤①中需要加入的试剂A的物质的量至少是________；若得到的Cu中含有的原子数为n，则阿伏伽德罗常数为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是______（填序号）．
    A．该工艺流程中发生了3个置换反应
    B．CuSO4与Mg（OH）2发生复分解反应可得Cu（OH）2
    C．步骤①②③④都包含化学变化
    D．滤液A和滤液B含有相同的溶质
    （2）写出步骤①发生反应的离子方程式：______．
    （3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是______．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    某化学试剂厂甲、乙、丙、丁4个车间排放的污水中，分别含有污染物Cu(NO3)2、HNO3、Na2CO3、
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    ①将甲的污水与乙的蓝色污水通入1号反应池，产生蓝色沉淀，将丙的污水与丁的酸性污水通入2号反应 池，产生大量气泡。
    ②将1号反应池上层碱性污水与2号反应池流出的酸性污水通入3号反应池，最终污水显中性，再向外排放。
    回答：
    (1)推断车间污水中的污染物：甲________，丙________。
    (2)最终向外排放的水中含有的溶质是_______________。
    (3)写出1、2反应池中反应的化学方程式和第3反应池中反应的离子方程式：
    __________________；____________________；____________________。

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