【题目】如图是8种有机化合物的转换关系:
请回答下列问题:
(1)A的最简式为; A的核磁共振氢谱有组峰,其峰面积之比为 .
根据系统命名法,化合物A的名称是 .
(2)上述框图中,①是反应,③是反应.(填反应类型)
(3)写出由D生成E的化学方程式: .
(4)C1的结构简式是;F1的结构简式是 .
(5)上述8种化合物中,属于二烯烃的是 , (填A B C1 C2 D E F1 F2等字母代号).
(6)只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有种.
【答案】
(1)C6H14;2;6:1;2,3﹣二甲基丁烷
(2)取代;加成
(3)
(4) ;
(5)E
(6)7
【解析】解:(1)A中含6个C、14个H,分子式为C6H14,由结构可知,4个甲基相同、2个次甲基相同,含2种H,A的核磁共振氢谱有2组峰,其峰面积之比为12:2=6:1,根据系统命名法可知主链含4个C,2、3号C上有甲基,化合物A的名称是:2,3﹣二甲基丁烷,
所以答案是:C6H14;2;6:1;2,3﹣二甲基丁烷;(2)上述反应中,反应①中A中H原子被Cl原子确定生成B,属于取代反应,反应③是碳碳双键与溴发生加成反应是,
所以答案是:取代;加成;(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为: ,
所以答案是: ;(4)由上述分析可知C1的结构简式是
,F1的结构简式是
,
所以答案是: ;
;(5)上述8种化合物中,属于二烯烃的是E,含2个碳碳双键,所以答案是:E;(6)E为
,只含有一个碳碳三键的E的同分异构体骨架有C≡C﹣C﹣C﹣C﹣C、C﹣C≡C﹣C﹣C﹣C、C﹣C﹣C≡C﹣C﹣C、C≡C﹣C(CH3)﹣C﹣C、C≡C﹣C﹣C(CH3)﹣C、C≡C﹣C(CH3)3、C﹣C≡C﹣C(CH3)﹣C,共7种,所以答案是:7.
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【题目】下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
B.O2通入Na2SO3溶液中
C.Cl2通入Na2SiO3溶液中
D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中
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【题目】高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂,具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。
(1)干法制备高铁酸钾。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。此制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
(2)湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理如下:
a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如图:
①流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)(填“>”“<”或“=”)。
②湿法制备中,反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图,图甲为不同的温度下,不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响;图乙为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃,此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。
③若NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式:_____________________。若Fe( NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式为__________________________________。
(3)K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。
A.H2O B.CH3COOK、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇
②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。
(4)室温下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀,从而除去Fe3+。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数:Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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【题目】A~G是几种烃分子的球棍模型(如图),据此回答下列问题:
(1)常温下含氢量最高的烃是(填对应字母);
(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)种;
(3)G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称(用系统命名法命名);(不允许写简称)
(4)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式;
(5)写出F发生溴代反应的化学方程式: .
(6)写出实验室制取D的化学方程式 .
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【题目】Ⅰ.化学反应中的焓变(Δ H)与反应物和生成物的键能(E)有关。下表给出了一些化学键的键能:
化学键 | H-H | N≡N | O=O | O-H | N-H |
键能(kJ/mol) | 436 | 942 | 500 | 463 | a |
已知工业合成氨: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1, 请回答下列问题:
(1)表中 a = ______ kJ· mol-1
(2)1 mol N2和 3 mol H2充分反应,放出的热量______92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
II.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了普遍的重视。
(1)目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化,该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应;
(2)下列各项中,能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____(填选项)。
A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
B.一定条件下,CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等
C.一定条件下,单位时间内消耗 1 mol CO2,同时生成 1 mol CH3OH
D.一定条件下,H2O(g)的浓度保持不变
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【题目】温度不变恒容的容器中进行反应H22H,若反应物浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应为
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
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【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是( )
A.(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是检验生成的SO2气体
D.(II)所盛x应为品红溶液
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