Question

【题目】下表实验、现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B	向某溶液中滴加足量稀硫酸	溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊	溶液中可能含有S2O32－
C	常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH	前者的 pH比后者的大	水解程度：CN－＜ClO－
D	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）	溶液颜色变浅	平衡向逆反应方向移动

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、溶度积常数表达式相同且 NaCl 、 NaI 的物质的量浓度相同时 , 溶度积常数越小的越先产生沉淀 , 该实验中先生成 AgI 沉淀 , 所以 AgI 溶度积常数较小 , 则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故 A 错误；

B、S2O32-滴加稀盐酸反应生成二氧化硫气体和硫单质沉淀，所以该溶液中可能含有S2O32-，故B正确；

C、常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH，两者均为强碱弱酸盐，CN－和ClO－会发生水解，CN－+H2O HCN+OH－，ClO－+H2O HClO+OH－，前者的 pH比后者的大，则水解程度：CN－＞ClO－，故C错误；

D、该可逆反应中实质上 KCl 不参加反应，所以 KCl 不影响平衡移动，则加入 KCl 固体时溶液颜色不变，故 D 错误；

综上所述，本题应选B。