Question

5．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C	I		G			H

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填元素名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是碳的非金属性比硅的强的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．用电子式表示I与H形成的化合物的形成过程：．
（4）A、F、C构成的化合物含离子键和极性共价键，若将它溶于水中，离子键被破坏（填“离子键”、“极性共价键”“非极性共价键”）．

Answer 1

分析 由短周期元素的位置，可知A为H、B为He、C为Na、D为C、E为N、F为O、G为Si、H为Cl、I为Mg．
（1）Si单质、碳的单质都可以形成原子晶体，但C-C键键长比Si-Si键键长短，C-C键更强；
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为NH₃，其水溶液呈碱性；I与H形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（4）A、F、C构成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，溶于水电离出钠离子与氢氧根离子．

解答 解：由短周期元素的位置，可知A为H、B为He、C为Na、D为C、E为N、F为O、G为Si、H为Cl、I为Mg．
（1）Si单质、碳的单质都可以形成原子晶体，但C-C键键长比Si-Si键键长短，C-C键更强，故碳单质的熔点可能最高，故答案为：碳；
（2）C、Si同主族，自上而下非金属性增强，氢化物的稳定性增强，故氢化物稳定性CH₄＞SiH₄，故答案为：碳的非金属性比硅的强；
（3）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，溶于水后溶液中一水合氨电离：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶于呈碱性；I与H形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；碱；；
（4）A、F、C构成的化合物为NaOH，含有离子键、极性共价键，溶于水电离出钠离子与氢氧根离子，离子键被破坏，故答案为：离子；极性共价；离子．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意用电子式表示化学键或物质的形成过程．