用图2-2-1的实验装置来分离CO2和CO气体并干燥.图中a为止水夹.b为分液漏斗的活塞.通过Y形管和止水不夹分别接c.d两气球.现装置内的空气已排尽.为使实验成功.甲.乙.丙分别盛放的溶液是图2-2-1A.NaHCO3饱和溶液 12 mol·L-1的盐酸 18.4 mol·L-1的 H2SO4B.NaHCO3饱和溶液 2 mol·L-1的H2SO4 NaOH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用图2-2-1的实验装置来分离CO₂和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水不夹分别接c、d两气球，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是( )

图2-2-1

A.NaHCO₃饱和溶液 12 mol·L^-1的盐酸 18.4 mol·L^-1的 H₂SO₄

B.NaHCO₃饱和溶液 2 mol·L^-1的H₂SO₄ NaOH饱和溶液

C.NaOH饱和溶液 2 mol·L^-1的H₂SO₄18.4 mol·L^-1的H₂SO₄

D.18.4 mol·L^-1的 H₂SO₄ NaOH饱和溶液 18.4 mol·L^-1的H₂SO₄

解析：甲中试剂用于吸收CO₂，排除A、D两选项；乙中试剂用于“还原”回CO₂；丙中试剂用于干燥两气体，排除B选项。

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如图1实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从图2的①、②、③中选哪个图：

，B装置的作用是

，C装置内可能出现的现象是

．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，

．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（大或小），相差约

mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于

．
（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。

（1）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0、86×10^－⁴	2、6×10^－⁴	64×10^－⁴

①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，

请补充完成1760℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。

（2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝＋1530kJ·mol^-1

则氨催化氧化反应4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反应热△H＝。

（用含a的代数式表示）

（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为。

（4）合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =－92、4 kJ·mol^－¹，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加H₂的浓度

d、增加N₂的浓度 e、分离出NH₃

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0、01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化学 来源：2010年安徽师大附中高二第二学期期中考查 题型：填空题

（14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1 图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在下图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。（请在图上标明相应的数值）

图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中，实验b中，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。
并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三第四次月考化学试卷 题型：填空题

（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。

（1）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常数K如下表：