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    18．实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：
    （1）仪器f的名称长颈漏斗．
    （2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是CrCi3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+l4H++6Cl-═2Cr3++3C12↑+7H2O．
    （3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．
    （4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是③（填序号）
    ①②③④
    I湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
    II碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠
    II!干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条
    （5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞b，振荡锥形瓶，现象是静罝分层，下层液体呈紫红色．（补充完整上述实验操作和现象）
    （6）D装置进行实验时存在的明显不足是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰．

    分析 某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，装置A是制备氯气的发生装置，A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是CrCi3，生成氯气，氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中干燥剂除去水蒸气，得到纯净干燥的氯气，通过装置D中分液漏斗中的溴化钠，反应生成溴单质，氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质，在四氯化碳中萃取分液，最后通过装置E中氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，防止污染环境，
    （1）f为长颈漏斗；
    （2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是CrCi3，氧化产物为氯气，结合原子守恒和电子守恒书写离子方程式；
    （3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外，可以平衡压强，检测实验过程中装置是否堵塞；
    （4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，Ⅰ处是干燥红色纸条，Ⅱ处是干燥红色字条，干燥剂用浓硫酸或硅胶等干燥剂；
    （5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强，氯气和溴化钠反应生成溴单质，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，振荡锥形瓶碘单质易溶于四氯化碳，静置分层，下层为紫红色；
    （6）D装置进行实验时存在的明显不足是不能排除氯气单质氧化碘离子生成碘单质．

    解答 解：某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，装置A是制备氯气的发生装置，A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是CrCi3，生成氯气，氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中干燥剂除去水蒸气，得到纯净干燥的氯气，通过装置D中分液漏斗中的溴化钠，反应生成溴单质，氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质，在四氯化碳中萃取分液，最后通过装置E中氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，防止污染环境，
    （1）仪器f的名称为：长颈漏斗，
    故答案为：长颈漏斗；
    （2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是CrCi3，氧化产物为氯气，反应的离子方程式为：Cr2O72-+l4H++6Cl-═2Cr3++3C12↑+7H2O，
    故答案为：Cr2O72-+l4H++6Cl-═2Cr3++3C12↑+7H2O；
    （3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞，
    故答案为：作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；
    （4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，Ⅰ处是干燥红色纸条，检验湿润氯气是否具有漂白性，Ⅱ处是干燥红色字条，检验干燥氯气是否具有漂白性，干燥剂用浓硫酸或硅胶等干燥剂，分析可知选③，
    故答案为：③；
    （5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强，氯气和溴化钠反应生成溴单质，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，振荡锥形瓶碘单质易溶于四氯化碳，静置分层，下层为紫红色，
    故答案为：打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞b；静罝分层，下层液体呈紫红色；
    （6）D装置进行实验时存在的明显不足是不能排除氯气单质氧化碘离，生成碘单质，没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，
    故答案为：没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰．

    点评 本题考查了物质制备、物质性质、反应现象、性质实验验证等基本操作和实验过程分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
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    D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

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    9．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（　　）
    A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
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    （1）已知在100kPa时，48gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量936kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol  
     （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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    13．如图所示实验装置可用于制取乙炔．请填空：
    （1）图中，A管的作用是提供反应物，便于控制反应的发生与停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择试剂除去，应该选择CuSO4溶液．
    （3）若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔完全加成后，其加成产物能和4 mol Cl2发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：$K=\frac{{c（CO）•c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
    （1）请写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    （2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、气体的分子总数或混合气体的压强或密度不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是ab；
    a．减小H2浓度b．使用催化剂c．升高温度．

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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动
    B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨互为同分异构体，熔点和硬度都很高
    B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
    C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同系物
    D．C4H10的一氯代物只有一种

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    A．X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物
    B．X的氧化物不能与Mg发生化学反应
    C．Z比Y更容易与氢气化合
    D．W与X形成的化合物中化学键类型为共价键

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