Question

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO₂和C₂H₄的性质，有人设计下列实验方案．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I

A

；Ⅱ

B

；Ⅲ

A

；Ⅳ

D

（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液     B．NaOH溶液
C．浓H₂SO₄      D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是

装置Ⅰ中品红溶液褪色

；
（3）使用装置Ⅱ的目的是

除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验

；
（4）确定含有乙烯的现象是

装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色

．
（5）如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

，反应类型为

加成

．

Answer 1

分析：乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，发生反应分别为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
SO₂+Br₂+H₂O═H₂SO₄+2HBr
乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO₂的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；再通过NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯．

解答：解：（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO₂+2NaOH Na₂SO₃+H₂O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO₂的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；再通过NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯故答案为：A；B；A；D；
（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色；
（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，检验乙烯时应先除去二氧化硫，故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；
（4）通过NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯，
故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色；
检查二氧化硫是否除尽；
（5）乙烯中含有C=C键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，反应的方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；加成．

点评：本题考查乙烯的化学性质以及常见气体的检验，题目难度不大，注意实验的先后顺序．