【题目】四种基本反应类型中不可能设计成原电池的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：_____________________________
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________________________。
（4）由铝土矿生产纯净的氧化铝，流程如下：
①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液_______________（填”会”或”不会”）发生反应。
②验证滤液A中是否含Fe3 +，可取少量滤液A并加入____________（填试剂名称），现象是_________________________________。
③在整个操作过程中______________（填“是”或“否”）有氧化还原反应。
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【题目】常温下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH1<ΔH2 C. ΔH1＝ΔH2 D. 无法计算
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【题目】下列关于燃烧热的说法正确的是
A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B. 1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C. 1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热
D. 在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热
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【题目】某烷烃相对分子质量为86，跟Cl2反应生成一氯取代物只有两种，它的结构简式、名称全正确的是( )
A. CH3(CH2)4CH3 己烷 B. (CH3)2CHCH(CH3)22,3－二甲基丁烷
C. (C2H5)2CHCH32－乙基丁烷 D. C2H5C(CH3)32,2－二甲基丁烷
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【题目】W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
A.金属性：Y＞Z
B.氢化物的沸点：X＞W
C.离子的还原性：X＞W
D.原子及离子半径：Z＞Y＞X
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【题目】用电子式表示下列物质的结构：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O；
（3）Na2O2；
（4）H2S；
（5）CO2；
（6）MgCl2；（1）～（6）中，仅含离子键的是 ， 仅含共价键的是 ， 既有离子键又有共价键的是 ．
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【题目】取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定五个容器中NO2的百分含量（NO2%），并作出NO2%与对应不同温度的五个容器的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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