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    11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
    （2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；
    （3）X 和Y的气态氢化物中，熔沸点较高的是H2O（写化学式）．原因：H2O分子间形成氢键
    （4）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

    分析 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此解答．

    解答 解：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，
    （1）W为Fe，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
    （2）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小，故答案为：小；
    （3）水分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的，故答案为：H2O；H2O分子间形成氢键；
    （3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，标出电子转移的方向和数目为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，难度不大，注意掌握双线桥与单线桥表示电子转移数目与方向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO-H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（　　）
    A．2Q1+Q2＞4Q3
    B．Q1+Q2＜Q3
    C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
    D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    B淀粉溶液（NaCl）水过滤
    C苯（苯酚）NaHCO3溶液分液
    D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性
    D．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaC1O三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：
    （1）如果把开关K接A，该装置应是电解池，Zn（2）极是阳极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是原电池，Zn（2）极是正极，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    （3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为Zn-2e-═Zn2+正：Cu2++2e-═Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：实验室制乙烯的装置如图：

    实验步骤如下：
    a．如图连接好装置，检验气密性
    b．添加药品，点燃酒精灯
    c．观察实验现象：高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去，烧瓶内液体渐渐变黑，能闻到刺激性气味
    d．…
    （1）写出实验室制取乙烯的化学反应方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）分析：甲认为使二者褪色的是乙烯，乙认为有副反应，不能排除另一种酸性气体的作用．
    ①根据甲的观点，写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O；
    ②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，在A、B间增加下列  装有某种试剂的洗气瓶：
    D中盛装的试剂是a，E中盛装的试剂是c；（填序号）
    a．NaOH溶液      b．稀硫酸溶液
    c．品红试液      d．溴的四氯化碳溶液
    （3）乙烯使溴水褪色，丙同学认为是加成反应，丁同学认为是取代反应，请 设计一个简单实验验证哪个同学正确：测定反应前后溴水的PH值，若PH值变大，则为加成反应，若PH值变小则为取代反应
    （4）H2SO4在这个反应中做催化剂，有种观点认为其催化过程可分三步简单表示如下：
    ①a．烊盐的生成：CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2（烊盐）+HSO4-
    b．乙基正离子的生成：CH3CH2+H2→CH3CH2++H2O
    c．乙烯的生成：CH3CH2++HSO4-→CH2=CH2↑+H2SO4
    ②关于浓硫酸的催化作用，下列叙述正确的是BC
    A．降低了反应的焓变
    B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的活化能
    D．增大了反应的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g ）△H1       C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1
    $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g ）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（　　）
    A．正极通入H2，发生还原反应
    B．负极通入H2，发生还原反应
    C．总反应式为2H2+O2=2H2O
    D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是 （　　）
    A．用氢氧化钠溶液B．用湿润的淀粉碘化钾试纸
    C．用硝酸银溶液D．看颜色

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