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    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是(    )?

    A.达到平衡时N2、H2、NH3的含量相等?

    B.达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小?

    C.达到平衡时，升高温度，加快了逆反应速率，减慢了正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动?

    D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率加快了，逆反应速率减慢了?

    解析：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，A选项错误。达到平衡后加入N2，即增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，NH3的浓度会增大，H2的浓度会减小，B选项正确。升高温度，正、逆反应速率都增大，吸热反应方向的反应速率增大程度大于放热反应方向反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，C选项描述放热反应速率减慢是错误的。催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，D选项错误。?

    答案：B?

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    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．如表所示研究目的和图示相符的是（　　）

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    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）
    A B
    研究目的 压强p对反应的影响（p2＞p1） 压强（p）对平衡常数的影响
    示意图 精英家教网 精英家教网
    C D
    研究目的 温度（T）对反应的影响 温度（T）对反应的影响（T2＞T1）
    示意图 精英家教网 精英家教网

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