Question

将钠、铝、铁各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，下列说法正确的是（　　）

A．与盐酸反应的速率快慢是：Na＞Fe＞Al

B．铝与盐酸反应的速度仅次于钠

C．反应中消耗的盐酸一样多

D．反应结束时产生的气体一样多

Answer 1

分析：A．不同金属和相同浓度的盐酸反应，金属的活动性越强，反应速率越快；
B．不同金属和相同浓度的盐酸反应，金属的活动性越强，反应速率越快；
C．根据方程式中金属和酸之间的关系式计算；
D．根据金属和氢气之间的关系式计算．

解答：解：A．不同金属和相同浓度的盐酸反应，金属的活动性越强，反应速率越快，金属的活动性顺序为：Na＞Al＞Fe，所以反应速率大小顺序是Na＞Al＞Fe，故A错误；
B．根据A知，铝与盐酸反应速率小于钠而大于铁，故B正确；
C．钠、铁、铝分别与盐酸反应方程式为Na+HCl═NaCl+

1

2

H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Al+3HCl=AlCl₃+

3

2

H₂↑，根据方程式知，铝消耗盐酸最多，钠消耗盐酸最少，故C错误；
D．根据Na+HCl═NaCl+

1

2

H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Al+3HCl=AlCl₃+

3

2

H₂↑知，相同物质的量的三种计算，铝生成的氢气最多，其次是铁，钠最少，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了根据方程式的计算、反应速率大小的比较等知识点，易错选项是A，注意物质的性质决定化学反应速率，外界条件只是影响因素，为易错点．