Question

【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数之比为17：16 B．它们的原子个数之比为17：16

C．它们的氢原子个数之比为17：12 D．它们所含氢的质量比为17：12

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol；A．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；B．每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol：4×mol=85：64，故B错误；C．每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；D．氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×mol：3×mol=17：12，故D正确；故选B。