Question

一定条件的密闭容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol^－1，下列叙述不正确的是

A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH₃和5 mol O₂

B．平衡时4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)      

C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小

D．NH₃与O₂起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】因为是可逆反应，转化率不可能是100％的，参加反应的氨气和氧气分别是4mol和5mol，但最初投入的应该分别大于4mol和5mol，A不正确。反应速率之比是相应的化学计量数之比，B正确。降低压强，平衡向正反应方向移动，气体的总的物质的量增加，平均摩尔质量减小，C正确。如果反应物的起始量满足相应的化学计量数之比，则反应物的转化率一定是相同的，D正确，答案选A。