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    已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：
    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红
    色。
    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 
    体混合物A。
    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。
    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。
    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变
    浑浊的无色无味气体D。
    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。
    （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。
    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。
    （4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。
    （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意_________________________________________________________________.

    （1）BaCO3(1分); BaSO4(1分)
    （2）NO2、CO2、N2（2分）
    （3）S、N（2分）；（1分）
    （4）2SCN－＋22NO3－＋20H＋=2SO42－＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2＋10H2O（2分）
    （5）加入氧化剂不能过量（2分）

    解析试题分析：由②中的红棕色混合气体A可知A中有NO2,由③④可知B为BaCO3、C为N2、D为CO2。故A由NO2、N2、CO2组成，由⑤可知E为BaSO4（2） 故A由NO2、N2、CO2组成（3）由产物及元素的化合价可知被氧化的元素是S、N；根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为；（4）根据生成物及电子守恒和电荷守恒、质量守恒配平方程式为：2SCN－＋22NO3－＋20H＋=2SO42－＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2＋10H2O（5）据题意可知SCN-也能被氧化剂氧化，故加入的氧化剂不能过量
    考点：考查氧化还原反应、物质结构、物质的性质等知识点。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
    【提出猜想】
    Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ.所得气体中可能含有_________中的一种或两种。

     
    		实验操作
    		预期现象
    		结论
    验证猜想Ⅰ
    		步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
    		 
    		 
    步骤②：_________
    		 
    		含有Fe3＋
    验证猜想Ⅱ
    		将所得气体通入如下装置
    		 
    		含有两种气体
     
    【实验探究】

    【问题讨论】
    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
    经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④ ……
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为                                   
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是                                        
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                     
    （4）装置B中的冷水作用为             ；装置C的名称为            ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂：___          

    A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．硫氰化钾溶液D．氨水
    （5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有          (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为                                                          
                                                                      （注明试剂、现象）。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是                                       。
    （3）步骤③中反应的离子方程式为                                        。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、          、灼烧、           、称量。
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为              g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__           __             。（填离子符号）
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                          。

    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是                                                   。
    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为       mol/L才能达到目的。
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是        ，原因是                                                。
    （6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是                                      ，写出有关离子方程式：                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

    主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
    ② 将10.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g
    ④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g
    ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g
    请填空和回答问题：
    （1）装置中干燥管B的作用                      _________________________。如果没有连接该干燥管，测试的结果              (填偏高、偏低或不变）。
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           (填偏高、
    偏低或不变）。
    （3）步骤⑤的目的是                                ___________________，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果________________（填偏高、偏低或不变）。
    （4）试样中纯碱的质量分数为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室由废铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：

    （1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的        性.
    （2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。
    ①该反应的化学方程式为                                .
    ②反应温度不能超过40℃的原因是                        .
    （3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为        、        、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

    (1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为                               。
    (2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的        吸收。
    a．浓H2SO4    b．蒸馏水    c．NaOH溶液    d．浓硝酸
    (3)过程③中，需要加入的物质名称是           
    (4)过程④的实验操作是                  
    (5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是                       。
    (6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚

    A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．铁坩埚D．陶瓷坩埚

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